【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，C原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，F原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。

（1）F元素的名稱是________ ，基態(tài)F原子的價電子軌道表示式_________畫出AC2的電子式_______________E元素常見離子的電子排布式______________。

（2）A、B、C的電負性大小順序(填元素符號，下同)______________，第一電離能大小順序為_________________。

【答案】 鉻 1s22s22p63s23p6 O >N >C N>O>C

【解析】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，A是C；C原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C是O，則B是N；D在元素周期表的各元素中電負性最大，D是F；E的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E是Ca；F原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的，F是Cr。

（1）F元素的名稱是鉻，Cr的原子序數(shù)是24，則基態(tài)Cr原子的價電子軌道表示式為；CO2的電子式為；Ca元素常見離子即Ca2+的電子排布式為1s22s22p63s23p6。（2）非金屬性越強，電負性越大，則A、B、C的電負性大小順序是O＞N＞C，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則第一電離能大小順序為N＞O＞C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、D、T、H＋可以用來表示（ ）

A.化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子B.四種不同的元素

C.氫元素的四種不同粒子D.四種不同的氫元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：①__________，②_________，③_________，⑦__________。

（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的有_____________________（填儀器名稱）。

（3）利用裝置Ⅰ制備蒸餾水時，冷凝水應(yīng)從___________（填“f”或“g”）口進入。

（4）利用裝置Ⅱ從碘水中萃取碘，可選擇的萃取劑為____（填“酒精”或“汽油”），分液前，應(yīng)先將分液漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔，此操作的目的是______。

（5）裝置Ⅲ有一處明顯的錯誤是____________________________________________________。

（6）利用裝置Ⅳ進行實驗時，應(yīng)注意的操作事項有____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ｔ℃時，向xgKNO3不飽和溶液中，加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水恢復(fù)到ｔ℃，溶液均達到飽和，據(jù)此下列推論錯誤的是

A. 在ｔ℃時，KNO3的溶解度為100a/b g

B. 若原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，則x＝2b

C. 若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復(fù)到原溫度，能析出2a gKNO3

D. 在ｔ℃時所配得的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)≤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強

B. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

C. 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是

A. 可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

B. 給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面垂直。

C. 配置一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線。

D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，最后涂上3%-5%的小蘇打溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改變時，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度

B. 混合氣體的壓強

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量

D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深
B.向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅
C.溴水與NaCl溶液混合時，會發(fā)生置換反應(yīng)
D.NaCl溶液在空氣中會被氧化，故需要密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)I2(aq)＋I-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0

B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動

D. 25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

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