設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

B．78 g苯含有C= C雙鍵的數(shù)目為3 NA

C．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

A

【解析】

試題分析：A．N2與CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，所以常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，因?yàn)槎叨际请p元素分子，所以含有的原子數(shù)目為NA，正確；B．78 g苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，因此該選項(xiàng)說(shuō)法有誤，錯(cuò)誤；C．NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2的物質(zhì)的量是0.3mol，NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)程記錄如下。由此可知原溶液中

A．一定有Cl- B．一定有CO32- C．一定沒(méi)有K+ D．一定沒(méi)有Mg2+

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常溫下，在含有H+ 、SO42- 、Fe 2+ 的溶液中，加入含有下列離子的溶液后，溶液中的各種離子仍能大量共存的是

A．MnO4- B．CH3COO- C．S2O32- D．Br-

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向22.4 g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液600 mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量可能為

A．1.6g B．4.8g C．5.6g D．6.4g

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根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（碘為氣態(tài)或固態(tài)），下列判斷正確的是

(ⅰ)I2(?)＋H2(g) 2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I2(?)＋H2(g) 2HI(g)－26.48 kJ

A．ⅰ中碘為氣態(tài)，ⅱ中碘為固態(tài)

B．反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化正確的是

A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化

C．確認(rèn)溶液中含有SO42—時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)

D．檢驗(yàn)氯代烴中含氯 ，加堿溶液加熱后，用硫酸酸化，再檢驗(yàn)

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(本題共10分)3－對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。

45．A的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____ 。B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____________。

46．試劑C可選用下列中的_____________。

A、溴水 B、銀氨溶液

C、酸性KMnO4溶液 D、新制Cu(OH)2懸濁液

47．是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________。

48．E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________________________。

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，

其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是

A．W得電子能力比Q強(qiáng)

B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

C．鈉與W可形成Na2W2化合物

D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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下列判斷錯(cuò)誤的是

A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3

B．結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－

C．酸性：HClO4 >H2SO4 >H3PO4

D．堿性：NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3

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