“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化正確的是

A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化

C．確認(rèn)溶液中含有SO42—時，用鹽酸酸化，再檢驗

D．檢驗氯代烴中含氯 ，加堿溶液加熱后，用硫酸酸化，再檢驗

C

【解析】

試題分析：A．抑制Fe2+的水解，所以要用酸酸化來抑制其水解，若用稀硝酸酸化，由于硝酸有強氧化性，F(xiàn)e2+有還原性。二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而導(dǎo)致變質(zhì)，錯誤；B．由于鹽酸有還原性，容易與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，所以為提高高錳酸鉀的氧化能力，用硫酸酸化，錯誤；C．確認(rèn)溶液中含有SO42—時，用鹽酸酸化，排除Ag+、CO32-、SO32-的干擾，再進(jìn)行檢驗，正確；D．檢驗氯代烴中含氯 ，先加堿溶液加熱后，用鹽酸酸化，再檢驗，錯誤。

考點：考查“酸化”操作的正誤判斷的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于合成氨反應(yīng)中平衡常數(shù)的討論，一定正確的是

A．平衡常數(shù)越大，則H2轉(zhuǎn)化率越大

B．平衡常數(shù)越小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．只改變某一條件使平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)速率增大

D．只改變某一條件使平衡常數(shù)減小，則H2轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是

A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云

B．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動

C．p亞層的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層數(shù)的增加，p亞層原子軌道也在增多

D．s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應(yīng)完全�；謴�(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強為原來的1/4，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是

A．20 B．23 C．30 D．36

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

B．78 g苯含有C= C雙鍵的數(shù)目為3 NA

C．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共14分）氨在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

54．某工廠平均每天產(chǎn)生約600 m3廢氨水（該氨水濃度為153 mg/L，密度為1 g/cm3），該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為_____________。

55．若含0．800 mol NH3的某氨水溶液質(zhì)量為54．0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，析出晶體后過濾，得到濾液31．2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為_______%。（保留1位小數(shù)）

56．NH3常用于制備NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0．20，氮氣體積分?jǐn)?shù)為0．80。為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為________。

57．硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時得到副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0．09mol SO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0．16mol NH3，同時得到21．86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)將金屬鎂和鋁的混合物7．5g完全溶解于一定濃度足量的硝酸溶液中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的A 氣體。向所得溶液中加入過量燒堿溶液，得到沉淀11．6 g。則氣體A的成分可能是

A．0.2mol NO和0.1mol NO2

B．0.3 mol NO

C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4

D．0.3 mol NO2和0.1mol N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A．CO2的電子式：

B．NaClO的結(jié)構(gòu)式:Na—O—Cl

C．醋酸鈉的分子式：C2H3O2Na

D．乙烯的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第四次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(20分)實驗室中，用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高純氧化鐵(—

Fe2O3)的步驟如下：

回答下列問題：

（1）上述實驗中，加入鐵粉的作用是____________。(用離子方程式表示)實驗中檢驗溶液x中的離子是否與鐵粉完全反應(yīng)的試劑是____________溶液

（2）實驗室欲用18．4 mol·L-1。的濃硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_________(填寫儀器名稱)；

（3）某同學(xué)用下圖所示裝置實現(xiàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

①上述裝置的中，儀器a的名稱是_______；裝置B的作用是____________________。

②圓底燒瓶內(nèi)放置的固體藥品為________(填化學(xué)式)；試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

③甲、乙、丙三位同學(xué)分別用上述裝置進(jìn)行實驗，裝置C的試劑瓶內(nèi)溶液體積相等。

若甲、乙兩同學(xué)實驗中，通入的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比分別為2：l和l：l，恰好完全反應(yīng)后，溶液中水的電離程度________(填“>”“=”或“<”)。

若丙同學(xué)未用裝置D，則反應(yīng)后溶液中離子濃度間的關(guān)系為[H+]+[NH4+]=_______。

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