下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：

A．將過(guò)量SO2氣體通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32－+H2O

B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－

C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O

D

【解析】

試題分析：A、過(guò)量二氧化硫與一水合氨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，錯(cuò)誤；B、氯氣足量時(shí)，亞鐵離子與碘離子都被氧化，則離子方程式中亞鐵離子與碘離子的個(gè)數(shù)比是1:2，錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉少量時(shí)，則乙碳酸氫根離子為標(biāo)準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)離子方程式，碳酸氫根離子的系數(shù)應(yīng)是1，與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈣離子和水，碳酸鈣離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；D、鐵離子與硝酸都與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，鐵離子被還原為亞鐵離子，硝酸被還原為NO，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是

A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．NH3

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（16分）2—甲基—2—丁烯酸甲酯是一種重要的化工原料。下面是該物質(zhì)的一種合成路線：

已知：R－CNR－COOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是一氯代烷，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________，反應(yīng)②的反應(yīng)條件是_____________；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________，其所含官能團(tuán)的名稱是________________。

（4）步驟④的反應(yīng)類型是______________。

（5）2—甲基—2—丁烯酸甲酯的某種羧酸類鏈狀同分異構(gòu)體X，分子中含有3個(gè)甲基。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省茂名市高三一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，78g的苯含有3nA個(gè)雙鍵

B．1L 0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0．1nA個(gè)NH4+

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L SO2與CO2混合物含有2nA個(gè)O原子

D．常溫下，5．6 g鐵塊投入足量濃硝酸中失去0．3nA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）_________________________。

（2）QX的電子式為_(kāi)__________；QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為 和 。

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

①其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式__________________；

②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式 __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是：

A．10 mL 20 mol·L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0 NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA

D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于三種有機(jī)物敘述錯(cuò)誤的是（—SH的性質(zhì)類似于—OH）：

A．都能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．都能與NaOH反應(yīng)

C．甲的苯環(huán)上的一氯代物有4種

D．丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X > Z > M

C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將幾滴KSCN（SCN－是“類鹵離子”）溶液加入到硫酸酸化的硫酸鐵溶液中，溶液變成

紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化。

B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+。

C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原。

D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2。

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