設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是：

A．10 mL 20 mol·L-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0 NA

C．在標準狀況下，2.8g N2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA

D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

C

【解析】

試題分析：A、因為濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫氣體，隨反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與鋅反應產(chǎn)生氫氣，所以轉移電子數(shù)不能確定，錯誤；B、24Mg18O中的中子數(shù)是24-12+18-8=22，所以0.1mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.2 NA，錯誤；C、標準狀況下2.24LCO的物質(zhì)的量是0.1mol，2.8g氮氣的物質(zhì)的量也是0.1mol，二者分子中的電子數(shù)都是14，所以0.1mol分子中含有電子數(shù)是1.4NA，正確；D、次氯酸根離子水解，使溶液中次氯酸根離子數(shù)目小于NA，錯誤，答案選C。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各步反應A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能夠直接實現(xiàn)的化學反應是

A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省清遠市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c(H+)：HCl＞CH3COOH

B．pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)

C．在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32— ) + c(HSO3— ) + c(OH— )

D．0.1mol·L—1NaHS溶液中：c(Na+) = c(HS－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3—物質(zhì)結構與性質(zhì)】（14分）

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道。請回答下列問題：

（1）R原子的基態(tài)電子排布式為 。

（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為 。（用元素符號表示）

（3）X的常見單質(zhì)分子結構中σ鍵數(shù)目為 。

（4）Z的最高價氧化物對應水化物的酸根離子空間構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（5）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結構如圖所示。

則該礦物的化學式為 ，若已知該晶胞的邊長為a cm，則該晶胞的密度為 g/cm3。（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是：

A．將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32－+H2O

B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關離子的物質(zhì)的量關系圖正確的是 ：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是：

A．測得其pH=7

B．電解時得到H2與O2的體積比為2：1

C．遇鈉生成氫氣

D．1.01× 105Pa時沸點為100℃

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：實驗原理是

A.連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B.稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為

（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是_________。

滴定

次數(shù)

待測溶液的

體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

（4）本方案設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是__________（寫一種即可）。

（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22 。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________________。

（6）某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1所示的總反應為吸熱反應。

B. 圖2所示實驗為用0.01 mol·L－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液。

C. 圖3可以表示反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K隨壓強p變化的關系。

D. 圖4可以表示常溫下pH＝2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關系。

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