16．CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

分析 CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，常溫下pH＜7，為防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時(shí)將CuSO4先溶于較濃的硫酸中，然后稀釋，據(jù)此分析解答．

解答 解：CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，水解后溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，即常溫下pH＜7；為防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時(shí)將CuSO4先溶于較濃的硫酸中，抑制其水解，然后稀釋，
故答案為：酸；＜7；抑制．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”確定溶液酸堿性，會(huì)正確書寫水解方程式，考查方式有：凈水的應(yīng)用、離子方程式判斷、離子共存等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能（　　）
A．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽
B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)
D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（　　）
A．用鑷子夾取鈉塊，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶
B．鈉加熱后先熔化成小球狀，這是因?yàn)榻饘兮c的熔點(diǎn)較低
C．鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色，這與鈉元素的焰色反應(yīng)有關(guān)
D．鈉塊表面若有部分已被氧化為Na2O，充分燃燒后將得到Na2O和Na2O2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物：的名稱是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請(qǐng)用“單線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4+3S↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2CO3?2H++CO32
C．NaHSO4═Na++HSO4-D．CH3COOH?H++CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列變化不屬于氮的固定的是（　�。�
A．工業(yè)合成氨
B．雷雨閃電時(shí)，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮
C．豆科作物的根瘤菌將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨
D．在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣是一種理想的“綠色能源”，圖1為氫能產(chǎn)生與利用的途徑

（1）圖1中4個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有D
A．2種B．3種C．4種D．4種以上
（2）電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解
2H2O（l）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1
2H2O（l）$\frac{\underline{\;\;\;光照\(chéng);\;\;}}{催化劑}$2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應(yīng)的△H1=△H2 （選填“＞“、“＜”或“=”）
（3）已知H2O（1）→H2O（g）△H=+44mol•L-1，依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料
①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6 （s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件之一是′升高溫度或降低壓強(qiáng)
②一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，總反應(yīng)：2C7H8+6H2O（1）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2C7H14+3O2 （g） 電解過程中產(chǎn)生的氣體X為O2，電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為C7H8+6H++6e-═C7H14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，另外四種物質(zhì)是鹽，溶于水后能完全電離產(chǎn)生下表中的離子：
 陽離子 Na+H+    Ba2+
 陰離子 OH-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
（2）請(qǐng)寫出過量B溶液與少量C溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（3）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b來表示）

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