Question

【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達(dá)到了回收銀的目的。

(1)銅、銀、鉻在元素周期表均為過渡金屬元素，其中基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為______。

(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________（用簡單離子符號表示離子半徑）。

(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為________。

(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有_____________。

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．范德華力 D．金屬鍵 E.配位鍵

(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子空間構(gòu)型為____________________；與SO3相比，____________的鍵角更大，原因是________________________________。

(6)如圖是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖所示，其化學(xué)式為____________________，已知該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞的體積為_________ cm3（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】3d54s1 S2－、O2－、Na＋ sp3 ABE V形 SO3 SO2和SO3中心原子均為sp2雜化，SO2含有一對孤電子對，對硫氧鍵排斥作用更大 MgH2

【解析】

（1）基態(tài)銅原子核外有29個(gè)電子，其3d、4s能級上的電子為其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式；
（2）離子核外電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（3）S2O32-離子結(jié)構(gòu)中中心硫原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷中心S原子的雜化軌道類型；
（4）Na3[Ag（S2O3）2]中陰陽離子之間存在離子鍵、Ag離子和配體存在配位鍵、S-O原子之間存在極性共價(jià)鍵；
（5）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型，SO3中價(jià)電子對為3，沒有孤對電子，而SO2中價(jià)電子數(shù)為3，孤對電子數(shù)為1；

（6）利用均攤法求化學(xué)式，根據(jù) 進(jìn)行體積的求解；

：（1）基態(tài)銅原子核外有29個(gè)電子，其3d、4s能級上的電子為其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，
故答案為：3d104s1；
（2）離子核外電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子核外電子層數(shù)S2-最多，O2-、Na+核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)O＜Na，則離子半徑從大到小順序是S2-、O2-、Na+，
故答案為：S2-、O2-、Na+；
（3）S2O32-離子結(jié)構(gòu)中中心硫原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷中心S原子的雜化軌道類型為sp3，
故答案為：sp3；
（4）Na3[Ag（S2O3）2]中陰陽離子之間存在離子鍵、Ag離子和配體存在配位鍵、S-O原子之間存在極性共價(jià)鍵，所以該結(jié)構(gòu)中存在離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵，
故選ABE；
（5）SO2分子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)= =3且含有1個(gè)孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型為V形；SO3中價(jià)電子對為3，沒有孤對電子，而SO2中價(jià)電子數(shù)為3，孤對電子數(shù)為1，所以SO3的鍵角更大，

故答案為：V形；SO3；SO2和SO3中心原子均為sp2雜化，SO2含有一對孤電子對，對硫氧鍵排斥作用更大；

（6）屬于該晶胞的氫原子數(shù)目為2+4×1/2=4，屬于該晶胞的鎂原子數(shù)目為：8×1/8+1=2，所以分子式為MgH2；；故答案為：MgH2；。