Question

【題目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判斷正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJmol-1，可得：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJmol-1，液態(tài)水是穩(wěn)定氧化物，且氫氣的物質(zhì)的量為1mol，所以-241.8kJmol-1不是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．由H2S(g)=H2(g)+S(g) △H=+20.1kJmol-1可知，1molH2(g)與1molS(g)的混合物的總能量大于1mol H2S(g)的總能量，所以充分燃燒1molH2(g)與1molS(g)的混合物比充分燃燒1mol H2S(g)放熱多20.1kJ，故B正確；C．H2(g)+S(g)=H2S(g) △H=-20.1kJmol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJmol-1，放出的熱量越多，說(shuō)明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此水比硫化氫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．氣體變?yōu)楣腆w，需要放出熱量，則若反應(yīng)②中生成固態(tài)硫，放出的熱量大于20.1kJ，ΔH減小，故D錯(cuò)誤；故選B。