在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應的平衡常數(shù)為
A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0
B
根據(jù)三行式進行計算，
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始濃度（mol/L）     1     2           0     0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）   1*40%  0.4         0.4   0.4
平衡濃度（mol/L）     0.6    1.6        0.4  0.4
平衡常數(shù)K=（0.4*0.4）/(0.6*1.6)=1/6=0.17，故選B
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)  2C(氣)達到平衡的標志是
A．單位時間生成n摩爾A，同時生成3n摩爾BB． A,B,C的濃度不再變化
C． A,B,C的分子數(shù)之比為1:3:2D．V正=V逆=0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定真空密閉容器中盛有1mol PCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），反應達到平衡時，PCl3在混合氣體中的體積分數(shù)為m%，保持溫度和容積不變，再加入1mol PCl5，反應達到平衡時，PCl3在混合氣體中的體積分數(shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（    ）
A．m ＞ nB．m ＜ n
C．m = nD．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是     （   ）
A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol·Lˉ1D．D的體積分數(shù)為20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：
    2A（g）+B（g）          2C（g）  △H<0，4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol·L-1，下列說法中正確的是       （   ）
A．當容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應即達到平衡狀態(tài)
B．達平衡后若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)將增大
C．平衡時反應物B的轉(zhuǎn)化率為15.0%
D．達平衡后，如果此時移走2molA和1molB，在相同溫度下再達平衡時C的濃度<0.3mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，，△H，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入和，達到平衡時放出熱量；向另一個同體積的密閉容器中通入和，達到平衡時放出熱量為，則下列關(guān)系中正確的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生2 SO2+ O22 SO3反應。進行到4mi n時，測得SO2為0.4mol，若反應進行到2min時，容器中的SO2為（  ）
A．1.6molB．1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是
A．向反應體系中加入催化劑以加快化學反應速率
B．溫度越高,化學反應速率越快
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．溫度越高, 工業(yè)合成氨的產(chǎn)率越低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為
A．B．C．D．

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