一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)  2C(氣)達到平衡的標志是
A．單位時間生成n摩爾A，同時生成3n摩爾BB． A,B,C的濃度不再變化
C． A,B,C的分子數(shù)之比為1:3:2D．V正=V逆=0
B
A選項的數(shù)據(jù)表示的是同一個方向（逆反應方向）的物質(zhì)的量的變化情況，不能說明平衡。
B選項正確。
C選項中分子數(shù)之比與變化量無關，不是說明平衡的標志。
D選項平衡時反應速率不是0，是動態(tài)平衡而非完全靜止。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，有1mol N2和3mol H2發(fā)生下列反應：
N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）△H＜0。
（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應：達到平衡所需的時間t(A)          t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡時是N2的轉(zhuǎn)化率α(A)             α(B)。
（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應已達到平衡時，再加入0.5 mol氬氣，則N2的轉(zhuǎn)化率如何變化         （填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應速度與原平衡相比，有無變化，并簡要說明理由                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
A．用X表示此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1
B．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動
D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A2（g）＋B2(g) 2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
A．單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成n molAB
B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n molAB，同時生成n molB2
D．單位時間內(nèi)一個A－A鍵斷裂，同時生成二個A－B鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)         ΔH
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時的溫度為          。
（2）T℃時，在時間t0時刻，合成甲醇反應達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反應的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1 mol CO、2 mol H2
1 mol CH3OH
2 mol CH3OH
平衡時數(shù)據(jù)
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應放出或吸收的能量
x kJ
y kJ
z kJ
反應物轉(zhuǎn)化率
Ф1
Ф2
Ф3
        請比較以下每組數(shù)據(jù)的大�。ㄌ睢�>”、“<”或“=”）：
①2c1    c3     ② x+y    90.8    ③Ф1+Ф3   1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡的本質(zhì)是（  ）。
A．逆反應停止進行
B．反應物與生成物的濃度相等
C．正反應與逆反應停止進行
D．正反應和逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aX(g)+bY(g)cZ(g)；?H＜0（放熱反應），在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是：
A．T1＜T2， P1＜P2, a+b＜c
B．T1＜T2， P1＞P2, a+b＜c
C．T1＞T2， P1＞P2, a+b＞c
D．T1＞T2， P1＜P2 , a+b＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應的平衡常數(shù)為
A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的
關系是            。
（2）若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_____
方向移動。
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為___態(tài)。

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