將15g金屬混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反應(yīng)后得到11.2L H2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此金屬混合物可能組成是（　�。�
A、Zn、Ag
B、Cu、Fe
C、Al、Fe
D、Mg、Al
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：假設(shè)金屬均為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算金屬平均相對原子質(zhì)量，平均相對原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不與硫酸反應(yīng)，可以視作相對原子質(zhì)量為無窮大．
解答： 解：標(biāo)況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
假設(shè)金屬均為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬物質(zhì)的量為0.5mol，則平均相對原子質(zhì)量為
15
0.5
=30，
A．Zn的相對原子質(zhì)量為65，Ag不與硫酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量視作無窮大，均大于30，故A不符合；
B．Cu不與稀硫酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量視作無窮大，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，均大于30，故B不符合；
C．Al為+2價(jià)時(shí)，相對原子質(zhì)量為27×
2
3
=18，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均相對原子質(zhì)量介于18～56之間，符合題意，故C符合；
D．Mg的相對原子質(zhì)量為24，Al為+2價(jià)時(shí)，相對原子質(zhì)量為27×
2
3
=18，均小于30，故D不符合，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題能力的考查，注意利用平均量進(jìn)行解答，也可以利用極值法等進(jìn)行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2、NO是大氣污染物．吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為
 
．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．pH=8時(shí)，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
b．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：
 
．
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式
 
．
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．
①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為
 
．
②生成Ce4+從電解槽的
 
（填字母序號）口流出．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
L．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B、0.1 mol H2O中含有電子的數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、0.5 mol?L-1 CaCl2溶液中的Cl-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無法鑒別出來的是（　�。�
A、NaOH、AlCl3
B、CuSO4、BaCl2
C、NaAlO2、HCl
D、MgCl2、AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B、W中至少含有1個(gè)手性碳原子
C、X、Y、W、Z這四種物質(zhì)中最多有三種能與NaOH溶液反應(yīng)
D、可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、用坩堝灼燒MgCl2?6H2O的反應(yīng)式：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
B、在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C、常溫下，將PH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>
D、蛋白質(zhì)肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵是蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)的主要依據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)見如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、NH4NO2的熱穩(wěn)定性大于NaNO2
B、NaN3分解，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole-
C、NaN3可用氨基鈉（NaNH2）和N2O在液氨中低溫制備，N2O與N3-互為等電子體
D、可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：下列說法不正確的是（　�。�
t/s050010001500
c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
A、500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L?s）
B、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C、其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1＜T2
D、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1＞T3，則K1＞K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推論正確的是（　　）
A、H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol-1，則H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ?mol-1
B、對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，升高溫度能加快O2的生成速率
C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)）+4Cl-?[CuCl4]2-（綠）+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈現(xiàn)綠色

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