11．同溫同壓下，同體積的兩種氮氧化合物，X為1.5g，Y為3.8g，已知Y的摩爾質(zhì)量為76g•mol-1，則X的化學式為（　�。�
A．NOB．N2OC．NO2D．N2O3

分析 相同條件下，同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出Y的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出X的摩爾質(zhì)量，最后根據(jù)計算結(jié)果對各選項進行判斷．

解答 解：同溫同壓下，同體積的兩種氮氧化合物具有相同的物質(zhì)的量，3.8gY的物質(zhì)的量為$\frac{3.8g}{76g/mol}$=0.05mol，則X的物質(zhì)的量為0.05mol，X的摩爾質(zhì)量為：M（X）=$\frac{1.5g}{0.05mol}$=30g/mol，說明M的相對分子質(zhì)量為30，選項中只有A符合，
故選A．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的關系即可解答，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的反應熱△H=-183kJ•mol-1
B．該反應生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C．氯氣分子中的化學鍵比氫氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定
D．1 mol HCl分子中的化學鍵形成時吸收431kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（　　）
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反應B．Al放入燒堿溶液中
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反應D．KSCN溶液和FeCl3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，濃度均為0.1mol•L-1HCl和CH3COOH各10mL，下列說法正確的是（　　）
A．兩溶液的導電能力和pH值均相同
B．中和兩溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
C．分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產(chǎn)生的速率快，氫氣多
D．當把兩種酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L-1的NaOH，則有c（H+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．水煤氣的主要成分是CO、H2，還含有少量的CO2和H2O蒸氣．如圖所示裝置設計一個實驗，以證明水煤氣中含有CO和H2．試回答：

（1）連接上述各裝置的正確順序是（將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內(nèi)）：水煤氣→丙→戊→甲→乙→�。c燃尾氣）
（2）各裝置的作用是：
A．乙裝置通過檢驗產(chǎn)生的水，來檢驗氫氣．
B．丙裝置除去水煤氣中的二氧化碳，防止干擾一氧化碳的檢驗．
C．丁裝置通過檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，來檢驗一氧化碳．
D．戊裝置除去水煤氣中的水蒸氣，防止干擾氫氣的檢驗．
（3）寫出丙中的離子方程式CO2+2OH-=H2O+CO32-．寫出丁中的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）寫出試劑Y的名稱：飽和食鹽水．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究．
①提出合理假設：
假設一：存在兩種成分：NaHCO3和NaCl
假設二：存在三種成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②設計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴BaCl2溶液①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加AgNO3溶液和稀硝酸若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設一成立；結(jié)合步驟2中的②，則假設二成立．
（4）①若假設一成立：己知C中有0.1mol Cl2參加反應．可推知C中反應的化學方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
②若假設二成立：請設計最佳實驗方案，測定C中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某小組的同學先用圖甲所示的裝置制取乙酸乙酯，他們在試管A中按順序加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸和乙酸，然后加熱制�。埢卮穑�

（1）小試管B中的液體是飽和碳酸鈉溶液．
（2）小試管B中的導管不能伸入到液面下，原因是防止倒吸．
（3）裝置中有一個明顯錯誤，改正后才能制�。隋e誤是試管B口用了橡皮塞．
（4）該小組若改用圖乙裝置制取乙酸乙酯，圓底燒瓶上的冷凝管的作用是冷凝、回流，冷凝管的a口是冷卻水的出口（填“進口”或“出口”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是（　�。�
A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C4H8和C3H6

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