Question

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①甲醇、②乙醇、③乙二醇、④丙三醇，
（1）取等物質(zhì)的量的上述各醇分別與足量的鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生H₂由多到少的順序是④＞③＞①=②（填編號(hào)，下同）；
（2）取等質(zhì)量的上述各種醇分別與足量鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生H₂由多到少的順序是④＞③＞①＞②；
（3）取等物質(zhì)的量的上述各醇分別在O₂中完全燃燒，消耗O₂由多到少的順序是④＞②＞③＞①；
（4）取等質(zhì)量的上述各醇分別在足量的O₂中充分燃燒，生成CO₂由多到少的順序是②＞④＞③＞①．

Answer 1

分析 （1）醇中羥基與Na反應(yīng)生成氫氣，各醇物質(zhì)的量相等，由氫原子守恒可知，醇分子中含有羥基數(shù)目越多，生成氫氣越多；
（2）各醇的質(zhì)量相等，羥基質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成氫氣越多；
（3）各醇通式表示為C_xH_yO_z，1mol醇的耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$），據(jù)此計(jì)算判斷；
（4）各醇的質(zhì)量相等，由碳原子守恒，C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成二氧化碳越多．

解答 解：（1）醇中羥基與Na反應(yīng)生成氫氣，①甲醇、②乙醇、③乙二醇、④丙三醇各分子中羥基數(shù)目分別為1、1、2、3，各醇物質(zhì)的量相等，由氫原子守恒可知，醇分子中含有羥基數(shù)目越多，生成氫氣越多，故生成氫氣為：④＞③＞①=②，
故答案為：④＞③＞①=②；
（2）①甲醇、②乙醇、③乙二醇、④丙三醇中，羥基與各分子的質(zhì)量之比為16：32、16：46、16：31、16：$\frac{92}{3}$≈16：30.7，各醇的質(zhì)量相等，羥基質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成氫氣越多，故生成氫氣：④＞③＞①＞②，
故答案為：④＞③＞①＞②；
（3）①1mol甲醇耗氧量為（1+$\frac{4}{4}$-$\frac{1}{2}$）mol=1.5mol，②1mol乙醇耗氧量為（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$）mol=3mol，③1mol乙二醇耗氧量為（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{2}{2}$）mol=2.5mol，④1mol丙三醇耗氧量為（3+$\frac{8}{4}$-$\frac{3}{2}$）mol=3.5mol，故各醇耗氧量為：④＞②＞③＞①，
故答案為：④＞②＞③＞①；
（4）各醇的質(zhì)量相等，由碳原子守恒，C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成二氧化碳越多，①甲醇、②乙醇、③乙二醇、④丙三醇中，碳元素與各分子的質(zhì)量之比為12：32、12：23、12：31、12：$\frac{92}{3}$≈12：30.7，故生成二氧化碳為：②＞④＞③＞①，
故答案為：②＞④＞③＞①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物燃燒有關(guān)計(jì)算，注意利用燃燒通式理解有關(guān)規(guī)律，較好的考查學(xué)生分析與歸納總結(jié)能力，難度中等．