【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

①1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是 3NA

②常溫常壓下，92g的NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為 6NA

③7.8 g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為 0.3 NA

④用 1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為 NA

⑤1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成 SO3，共轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子

⑥在反應(yīng) KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA

A.①②③B.②③④C.①②⑥D.④⑤⑥

【答案】C

【解析】

①Na2O和Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比都為1：2，1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol，陰、陽離子總數(shù)是 3NA，故①正確；

②NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是NO2，n(NO2)＝＝2mol，常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol，含有的原子數(shù)為 6NA，故②正確；

③苯中不含碳碳雙鍵，故③錯(cuò)誤；

④n(FeCl3)＝1.0mol/L×1L＝1mol，根據(jù)反應(yīng)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，生成1molFe(OH)3，氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于 NA，故④錯(cuò)誤；

⑤若1molSO2全部反應(yīng)則轉(zhuǎn)移2mol電子，而SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，故⑤錯(cuò)誤；

⑥用雙線橋分析該反應(yīng)：，每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA，故⑥正確；

①②⑥正確，故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（ ）

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在有機(jī)物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互為同系物的是_______，一定互為同分異構(gòu)體的是________________（填編號(hào)）；

（2）以五倍子為原料可制得A，A結(jié)構(gòu)簡式為下圖所示，回答下列問題：

①A的分子式為______________；

②有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化可得到A。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式為_____ ；

（3）寫出含有1個(gè)-CH2-、1個(gè)、3個(gè)-CH3原子團(tuán)的烴類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________；

（4）寫出核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積之比為3:2，分子式為C8H10的芳香烴類化合物的結(jié)構(gòu)簡式_________；

（5）寫出該有機(jī)物的名稱________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是

A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B．2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服

C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D．“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

(1)明礬凈水的原理是____________(用離子方程式表示)。

(2)操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、__________、干燥，

(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。

(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：________

(5)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________，濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。

(2) 固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。

(3) X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：

（1）寫出對(duì)應(yīng)元素的名稱：A_____，C_____，E_____。

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：

①D元素形成的單質(zhì)____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。

（3）A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物，E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物，則下列說法不正確的是_____。

A．A2B2和E2B2中都含有非極性共價(jià)鍵

B．A2B和E2B都含離子鍵

C．A2B和A2B2中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A.2SO2＋O2=2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1

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C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A.用廣泛pH試紙測得0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH=5.2

B.選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NO

C.除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后用圖2裝置過濾

D.洗滌沉淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

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