精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-若向100 mL FeBr2溶液中緩慢通入2.24L標況下的氯氣，充分反應后，有l(wèi)／5的Br-被氧化成Br2,則原FeBr2溶液的物質的量濃度為(    )

A．1．4 mol／L                          B．2.5 mol／L

C．5．0 mol／L                          D．無法計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)模擬）如圖所示反應I、反應II和反應III均是工業(yè)生產中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應III和E與G反應的原理相同．
（1）C的電子式是
．
（2）反應II的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是
Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
．
（4）工業(yè)上測定反應III產品的有效成分J的含量，先將一定量的產品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I2，然后用Na2S2O3標準溶液滴定I2，計算出結果．
①用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑是
淀粉
淀粉
．
②生成I2的反應的離子方程式是
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
．
（5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若將0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，則此反應離子方程式是
6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
，原FeBr2溶液的物質的量濃度為
1.2 mol/L
1.2 mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2．則下列有關說法中，不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C為金屬單質，甲、丙為無色氣體，乙為黃綠色氣體，D、E、F、G、H為中學常見的化合物，其中H為紅褐色沉淀，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中的產物和條件未全部標出）

根據推斷結果回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B
Al
Al
，丙
HCl
HCl
；
（2）寫出③的化學方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
；
（3）寫出⑤的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
（4）F與D反應后的產物在空氣中轉化為H的化學方程式為：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；現象為
白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色
白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化情況如圖所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2．則下列說法中不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，當向含1molFeBr2洛液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化時，下列判斷不正確的是（　　）
A、反應前后溶液的顏色發(fā)生了改變B、反應后溶液中c（Cl-）=C（Br-）C、參加反應的Cl2為1 molD、反應的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案