【題目】有機物的結構可以用鍵線式表示，式中以線示鍵，每個折點及線端點處表示有一個C原子，并以氫補足四價，C和H不表示出來。

(1)某物質(zhì)A結構如圖所示，其分子式為__________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣__________mol。

(2)降冰片烷立體結構如圖所示，它的分子式為___________；當它發(fā)生一氯取代時，取代位置有____種。

【答案】C12H24 18 mol C7H12 3

【解析】

（1）有機物為環(huán)烷烴，含有12個C原子，為環(huán)十二烷，分子式為C12H24，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（12+24÷4）mol=18mol，故答案為：C12H24；18 mol；

（2）由結構簡式可知其分子中含有7個碳原子、12個氫原子，則分子式為為C7H12；的結構對稱，分子中含3種位置的H，則一氯取代時，取代位置有3種，

故答案為：C7H12 ；3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烷催化裂解，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂解率為90%，且裂解后兩種烯烴的質(zhì)量相等，則裂解后得到的相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴在混合氣中的體積分數(shù)為 (　　　　)

A.11%B.19%

C.40%D.50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12 L O2(標準狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為(　　)

A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機分子中，所有的原子肯定不可能處于同一平面的是 (　　　　)

A.CH2=CH—CNB.CH2=CH—CH=CH2

C.D.CH3—CH=CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.氮和氮的化合物在國防建設、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題:

(1)亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了5mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.

(2)在一個恒容密閉容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時間的關系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

②溫度為T2℃時，起始時容器內(nèi)的強為p0，則該反應的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示

①Ir表面發(fā)生反應的方程式為_____________。

②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______________。

II:利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示

請回答下列問題:

(4)①甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式為________。

②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____％。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol ①

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3kJ/mol ②

請回答下列問題：

(1)在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5min內(nèi)，v(H2)=____；10min時，改變的外界條件可能是_____。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像_____。

(3)800℃時，反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表，此時反應中正、逆反應速率的關系式是____（填序號）。

a.v(正)＞v(逆)

b.v(正)＜v(逆)

c.v(正)=v(逆)

d.無法判斷

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

(4)二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得，寫出該反應的化學方程式：____。

(5)以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構成燃料電池。該電池的負極電極反應方程式是：____。用二甲醚燃料電池為電源，用鉑電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.3mol電子的電量時，陰陽兩極都產(chǎn)生2.8L的氣體(標準狀況)，若電解后溶液體積為1L，則陽極氣體的成分及物質(zhì)的量為：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A.疫苗一般應冷藏存放,目的是避免蛋白質(zhì)變性

B.分子式為 C3H4Cl2 的同分異構體共有 4 種(不考慮立體異構)

C.有機物呋喃（結構如圖所示),，從結構上看，四個碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均難以自然降解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒽的結構簡式如右圖（ ）、聯(lián)苯的結構簡式如右圖（ ），下列 有關蒽和聯(lián)苯的說法中正確的是（ ）

A. 聯(lián)苯和蒽同屬于芳香烴，兩者互為同系物

B. 聯(lián)苯的一氯代物有 3 種，蒽的二氯代物有 15 種

C. 1mol 蒽最多可以和 9molH2 發(fā)生加成反應

D. 聯(lián)苯易發(fā)生加成反應、取代反應，也易溶于水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案