【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A.疫苗一般應冷藏存放,目的是避免蛋白質(zhì)變性

B.分子式為 C3H4Cl2 的同分異構體共有 4 種(不考慮立體異構)

C.有機物呋喃（結構如圖所示),，從結構上看，四個碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均難以自然降解

【答案】A

【解析】

A．溫度升高，蛋白質(zhì)會變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應冷藏存放，A正確；

B．C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，環(huán)丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構體有：CHCl2CH=CH2、CH2ClCCl=CH2、CH2ClCH=CHCl、CH3CCl=CHCl、CH3CH=CCl2、環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯誤；

C．根據(jù)乙烯結構，6個原子可能共平面，推出四個碳原子可能在同一平面上，C錯誤；

D．普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】思維辨析：

(1)鏈狀化合物不含碳環(huán)，環(huán)狀化合物不含碳鏈。（______）

(2)烷烴的官能團是碳碳單鍵，烯烴的官能團是碳碳雙鍵。（______）

(3)乙酸的分子中含有羧基()和羥基(—OH)兩種官能團。（______）

(4)含有相同官能團的有機化合物，一定屬于同類物質(zhì)。（______）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構可以用鍵線式表示，式中以線示鍵，每個折點及線端點處表示有一個C原子，并以氫補足四價，C和H不表示出來。

(1)某物質(zhì)A結構如圖所示，其分子式為__________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣__________mol。

(2)降冰片烷立體結構如圖所示，它的分子式為___________；當它發(fā)生一氯取代時，取代位置有____種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如圖：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是_____。

(2)NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價，該反應的離子方程式為_____。

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為_____左右。

a.2.0~2.5 b.3.0~3.5 c.4.0~4.5

(5)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液=____。

(6)工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.2×10-2，K2=1.3×10-8。在通廢氣的過程中，當恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關系為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于恒容的密閉真空容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g），實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15

20

25

30

35

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/ 10-3mol·L－1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列說法正確的是

A. 該反應在低溫下可以自發(fā)進行

B. 當體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明該反應達到了平衡狀態(tài)

C. 恒溫條件下，向容器中再充入2mol NH3和1molCO2，平衡向左移動，平衡后，NH3的濃度減小

D. 15℃時，該反應的平衡常數(shù)約為2.05×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W 均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2-和 Y+有相 同的核外電子排布；Z 的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R 的基 態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W 為金屬元素，X 與 W 形成的某 種化合物與 Z 的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取 Z 的氣態(tài)單質(zhì)�；卮鹣� 列問題（相關回答均用元素符號表示）：

(1)R 的基態(tài)原子的核外電子排布式是__________________。

(2)Z 的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是______________。

(3)X 與 Z 中電負性較大的是_____ 。Z 的某種含氧酸鹽常用于實驗室中 X 的單質(zhì)的 制取，此酸根離子的空間構型是______________，此離子中含有的化學鍵類型 是_________ ，X—Z—X 的鍵角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。

(4)X 與 Y 形成的化合物 Y2X 的晶胞如圖。其中 X 離子的配位數(shù) 為___________，以相距一個 X 離子最近的所有 Y 離子為頂點構成的幾何體為___________ 。該化合物與 MgO 相比，熔點較高的是____________。

(5)已知該化合物的晶胞邊長為 a pm，則該化合物的密度為________________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值為 NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al3+與CO32-不能大量共存是它們相互促進水解完全造成的么？__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將29.5 g乙烷和乙烯組成的混合氣體緩緩通入足量的溴水后，溴水增重7 g。則原混合氣體中，乙烯的體積分數(shù)為

A.76%B.50%C.30%D.25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結構中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性：Y>W

C. a—定由W、X兩種元素組成

D. 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應物時均即為氧化劑又是還原劑

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