【題目】下列物質(zhì)的晶體,按其熔點由低到高的排列順序正確的是( )
A.NaCl、SiO2、CO2B.CO2、NaCl、SiO2
C.SiO2、MgO、NaClD.MgO、NaCl、SiO2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究礦石樣品A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
已知溶液D中只含一種金屬陽離子,與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14 g。
請回答:
(1)樣品A的化學(xué)式為________________。
(2)寫出氣體c與溴水反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
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【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制。
已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀時pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(1)熔融時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,濾渣I的化學(xué)式為 。
(2)為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至pH=b時,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)為得到純凈的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是 。
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【題目】工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4,還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7),某實驗小組模擬其流程如下圖所示:
(1)步驟①中,焙燒時所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_________(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”),選用該材質(zhì)的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式解釋): _____________________________________________。
(2)配平步驟①中主要反應(yīng):
____FeCr2O4+___O2+___Na2CO3___Fe2O3+___Na2CrO4+___CO2 _____________
(3)操作④中,酸化時,CrO42- (黃色)轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(橙色),寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:____________________________________________________________。用紅礬鈉溶液進(jìn)行下列實驗:
實驗過程中,①中溶液橙色加深,③中溶液變黃,對比②和④可得出結(jié)論:___________________。
(4)步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性,所得濾渣的主要成分是__________、____________;
(5)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線,步驟④中獲得固態(tài)副產(chǎn)品Na2SO4的實驗操作方法為____________、___________。
(6)某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如上,若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時有 ____________mol Cr2O72-被還原,一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10-5mol·L-1,則c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol·L-1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol·L-1)
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【題目】能夠證明甲烷構(gòu)型是正四面體的事實是( )
A.甲烷的四個鍵鍵能相同
B.甲烷的四個鍵鍵長相等
C.甲烷的所有C—H鍵鍵角相等
D.二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是( )
A. 反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,P2>P1 B. 反應(yīng)Ⅱ:ΔH<0,T1<T2
C. 反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0,T2>T1;或ΔH<0,T2<T1 D. 反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
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【題目】亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑,探究小組開展如下實驗。
實驗I:用如圖裝置制取NaClO2。
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。
(1)檢查整套裝置氣密性的操作是:首先____________,打開K1、K2,然后向A、E中加水沒過干燥管下端,用酒精燈微熱三頸燒瓶,若A、E處有氣泡,停止加熱,一段時間后,A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱,說明整套裝置氣密性良好。
(2)用50%雙氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要的儀器有________________ (填儀器名稱)。
(3)裝置C的作用是____________________________。
(4)己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體,則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(5)請補充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;
②____________________;
③38℃~60℃熱水洗滌;
④低于60℃干燥得到成品。
(6)實驗結(jié)束時,打開K1,關(guān)閉K2,裝置A的作用是________________________。
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