【題目】為探究礦石樣品A（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知溶液D中只含一種金屬陽(yáng)離子，與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14 g。

請(qǐng)回答：

(1)樣品A的化學(xué)式為________________。

(2)寫出氣體c與溴水反應(yīng)的離子方程式___________________。

(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

【答案】 Fe3S4 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑

【解析】礦石樣品A（僅含兩種元素）在足量O2中灼燒，可生成固體B和氣體C，氣體C與溴水反應(yīng)生成無(wú)色溶液E，說(shuō)明氣體C為SO2；固體B與過(guò)量的HCl反應(yīng)，可生成棕黃色溶液D，D與過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成H2，并且溶液D中只含一種金屬陽(yáng)離子，說(shuō)明棕黃色溶液D為FeCl3。根據(jù)以上分析可以解答下列問(wèn)題。

（1）根據(jù)以上分析可知樣品A中含有Fe和S元素，設(shè)樣品A中含有Fe原子物質(zhì)的量為X摩爾，根據(jù)溶液D與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14g，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，可知減少固體的質(zhì)量為：+0.1=14，解得X=0.3mol，則S原子的物質(zhì)的量為：=0.4 mol，所以樣品A的化學(xué)式為Fe3S4。答案為：Fe3S4

（2）SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

（3）Fe3S4與鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑答案為：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有9個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是（　�。�

A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵

C. Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。在該溶液中加入過(guò)量鹽酸反應(yīng)完全后，將溶液蒸干后所得固體質(zhì)量為( )

A.2.925 gB.5.85 gC.6.56 gD.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大；B、C、D、E 位于同一周期； A 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1 mol B 單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L；D 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3∶8；C 的原子子序數(shù)是 A 的兩倍。

(1)A、B 簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________ (填離子符號(hào)) 。

(2)C 在元素周期表中的位置是_______________ 。

(3)A 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物接觸到 E 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(4) D 與 E 可形成原子個(gè)數(shù)比為 1∶2 的化合物，其電子式為________。

(5)C、D、E 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________ (用化學(xué)式表達(dá) )。

(6)B 與 D 形成的化合物遇水迅速水解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(7)若 E 單質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaE、NaEO 和 NaEO3，則 30mL 2mol/LNaOH 與_____mol E 單質(zhì)恰好完全反應(yīng)(忽略 E 單質(zhì)與水的反應(yīng)及鹽類的水解反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z緩和

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

C. X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)

D. X與W的原子核外電子數(shù)相差9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.水不能用來(lái)分離溴苯和苯的混合物

B.苯和甲苯都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.氯乙烯和乙二醇都能用來(lái)作為合成高分子化合物的原料

D.等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒，乙醇消耗氧氣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說(shuō)法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的晶體，按其熔點(diǎn)由低到高的排列順序正確的是（ ）

A.NaCl、SiO2、CO2B.CO2、NaCl、SiO2

C.SiO2、MgO、NaClD.MgO、NaCl、SiO2

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