在一定溫度下進行的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)達到平衡時的標志是
[     ]
A．單位時間生成nmolA，同時生成nmolB
B．單位時間生成nmolA，同時生成2nmolC
C．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化
D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時間變化
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在化學分析中，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定試樣中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)，反應(yīng)原理為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]進行標定，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度．經(jīng)測定，c（KMnO4）=0.0160mol?L-1
步驟三：稱取FeSO4?7H2O試樣1.071g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00mL．
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、
 
、
 
．
（2）本實驗中操作滴定管的如圖所示，正確的是
 
（填編號）．
精英家教網(wǎng)
（3）步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
 
．
（4）請設(shè)計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格（不必填數(shù)據(jù)）．
（5）國家標準規(guī)定FeSO4?7H2O的含量（w）：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品100.5%≥w≥99.00%；三級品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國家
 
級品標準．
（6）測定試樣中FeSO4?7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：連州中學2008屆高三化學第二輪復(fù)習實驗題訓練 題型：058

在化學分析中，為了測定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+＋8H+＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O．高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進行標定，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H+10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O．

實驗步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10－2 mol·L－1的高錳酸鉀溶液500 mL．

步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度．經(jīng)測定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1

步驟三：稱取FeSO4·7H2O試樣1.073 g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，

步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00 mL．

試回答下列問題：

(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、________、________．

(2)步驟二中需要對m的大致值進行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是_______________________．

(3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是________(填編號)．

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________________________．

(5)請在下面設(shè)計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù))．

(6)國家標準規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品100.5%≥w≥99.00%；三級品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國家________級品標準．

(7)測定試樣中FeSO4·7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在化學分析中，為了測定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進行標定，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

實驗步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1

步驟三：稱取FeSO4·7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，

步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00mL。

試回答下列問題：

(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________   、                  。

(2)步驟二中需要對m的大致值進行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是                            

___________________________________________________                             。

  (3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是             ______________________                                 。

(5)請在下面空白處設(shè)計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。

(6)國家標準規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品  100.5%≥w ≥99.00%；三級品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級品標準。

(7)測定試樣中FeSO4·7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是           

_______________________________________________                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題

在化學分析中，為了測定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+ +8H+ + MnO4-=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O。
高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]進行標定，反應(yīng)原理為：5C2O42- +2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2+ +8H2O
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2 mol· L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)標定c(KMnO4)=1.6×10-2 mol·L-1。
步驟三：稱取FeSO4·7H2O試樣1.073 g，放人錐形瓶中，加入適量的水溶解。
步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00 mL。
試回答下列問題：
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、____、____。
(2)步驟二中需要對m的大致值進行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是________________。
(3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是__________（填編號）。
(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_____________。
(5)請設(shè)步驟二中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格__________（不必填數(shù)據(jù)）。
(6)國家標準規(guī)定FeSO4·7H2O的含量（w）：
一級品100. 5%≥w≥99.50%；
二 級品100.5％≥w≥99.00%；
三級品101．0%≥w≥98.00%。
試判斷該試樣符合國家___________級品標準。
(7)測定試樣中FeSO4·7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在化學分析中，為了測定某試樣中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進行標定，反應(yīng)原理為：

5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

實驗步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol?L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)標定，c(KMnO4)＝1.6×10―2mol/L

步驟三：稱取FeSO4?7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解。

步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00mL。

試回答下列問題：

（1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________   、                  。

（2）步驟二中需要對m的大致值進行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是                            

_______________________________________________                  。

（3）本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。

（4）步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________                                 。

（5）請在下面空白處設(shè)計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。

（6）國家標準規(guī)定FeSO4?7H2O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品100.5%≥w ≥99.00%；三級品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級品標準。

（7）測定試樣中FeSO4?7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是            ________________________________________                              。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案