【題目】在體積為a L的密閉容器中，放入2LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），反應(yīng)達(dá)平衡后，A的濃度減少到原來的，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大了倍，則反應(yīng)式中的n值為

A.1B.2C.3D.4

【答案】A

【解析】

設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，平衡時轉(zhuǎn)化的A為2mol×=1mol，則：

3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣）

起始量（mol）：2 1 0 0

變化量（mol）：1 n

平衡量（mol）：1 n

再根據(jù)混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大了倍，反應(yīng)前后均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，設(shè)混合氣體總質(zhì)量為mg，根據(jù)M=可知，×（1+）=，解得n=1，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列四個圖象的說法中不正確的是

A.圖表示可逆反應(yīng)：

B.圖表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液．一段時間后，兩極上可收集到相等體積的氣體

C.圖表示可逆反應(yīng)：

D.圖表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，乙壓強大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，常溫下通電5 后，發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加，試回答:

（1）電源電極的名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”)。

（2）電解池中陽極的電極反應(yīng)式是____________。

（3）若溶液的體積是200 ，則當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2. 16 時中溶液的____________ (忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應(yīng)加入____________(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。

（4）已知電解前，電解池B中銅銀兩電極的質(zhì)量相等，通電一段時間后，當(dāng)銅銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 時，電解池A中生成的氣體最多為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】7000C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為υ(CO2)=mol·L-1·min-1

B.到t1min時，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)

C.保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達(dá)到新平衡時與原平衡相比，CO轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D.溫度升至8000C時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為VL，其中C的體積分?jǐn)?shù)為，下列推斷中正確的是

①原混和氣體的體積為

②反應(yīng)前氣體A有

③反應(yīng)平衡時氣體B消耗掉

④平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為

A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

（1）若要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有____________________、___________________。

（2）開始時，SO2的濃度是2mol/L，O2的濃度是4mol/L，2min內(nèi)，SO2的濃度減少0.8mol/L，則v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的濃度是_______________，O2的濃度是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋2Y2Z

②若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時間大于t0

③若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

④若達(dá)平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

A.①②③④B.②③C.③④D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是

A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NA

B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2NA

C. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

D. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(s)zC(g)。達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L－1。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的二倍，再達(dá)平衡后，測得A的濃度為0.2mol·L－1。下列敘述不正確的是（ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.z<x＋y

C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率增大

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