Question

【題目】7000C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)

反應(yīng)時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為υ(CO2)=mol·L-1·min-1

B.到t1min時，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)

C.保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達(dá)到新平衡時與原平衡相比，CO轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D.溫度升至8000C時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、υ(CO2)=υ(CO)=mol·L-1·min-1，A錯誤；

B、t1時，n(H2O)=0.2mol，與t2時相同，故已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C、因為該反應(yīng)為一體積不變的反應(yīng)，再按比例通入反應(yīng)物，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，故轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)均不變，C錯誤；

D、原平衡常數(shù)K==1，溫度升高平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，逆向吸熱，正反應(yīng)方向放熱，D正確。

答案選D。