9.下列敘述錯誤的是( 。
A.用金屬鈉可鑒別乙醇和乙醚
B.用新制的銀氨溶液可鑒別甲酸乙酯和丙醛
C.用水可鑒別苯和溴苯
D.用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別己烷和3-己烯

分析 A.乙醇與Na反應(yīng)生成氫氣,乙醚不能;
B.甲酸乙酯和丙醛均含-CHO;
C.苯的密度比水小,溴苯密度比水大,均不溶于水;
D.3-己烯含碳碳雙鍵,能被高錳酸鉀氧化,而己烷不能.

解答 解:A.乙醇與Na反應(yīng)生成氫氣,乙醚不能,則金屬鈉可鑒別,故A正確;
B.甲酸乙酯和丙醛均含-CHO,則用新制的銀氨溶液不能鑒別甲酸乙酯和丙醛,故B錯誤;
C.苯的密度比水小,溴苯密度比水大,均不溶于水,則與水混合分層現(xiàn)象不同,可鑒別,故C正確;
D.3-己烯含碳碳雙鍵,能被高錳酸鉀氧化,而己烷不能,則用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別己烷和3-己烯,故D正確;
故選B.

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗,為高頻考點,把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.在100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末,待氧化銅全部溶解后,向所得藍色溶液中加入10g鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾,得濾液和4.8g濾渣.下列計算結(jié)果正確的是( 。
A.4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成B.ω=14.7
C.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣是2.24LD.濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.90 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為15 NA
B.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D.2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法不正確的是( 。
A.;穬Υ孢\輸過程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時,應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火
B.配制銀氨溶液的操作:在2 mL 2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管,直至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解
C.配制230mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液:稱取一定質(zhì)量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中,放置至室溫后,再轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中進行配制
D.取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解,加入適量10%的NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,說明晶體中含有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.汽車已經(jīng)進入千家萬戶,汽油來自于石油化工.下列說法不正確的是( 。
A.石油中含有1~50個碳原子的烷烴及環(huán)烷烴
B.石油分餾是物理變化,裂化、裂解和催化重整屬于化學(xué)變化
C.石油裂化的目的主要是提高汽油的產(chǎn)量
D.裂化主要是將鏈烴變?yōu)榉枷銦N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.由于碳碳雙鍵(  )中的π-鍵不能自由旋轉(zhuǎn),因此和  是兩種不同的化合物,互為順反異構(gòu)體.則分子式為C3H2Cl4的化合物的鏈狀異構(gòu)體有( 。
A.4種B.5種C.6種D.7種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.Ⅰ.實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質(zhì):
(1)實驗室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(2)實驗過程中,為減緩生成乙炔的速率,通常采取的措施是:常利用飽和食鹽水代替水;
(3)B中試劑是硫酸銅溶液;
(4)若C中試劑是溴水,可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色.
Ⅱ.利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱.
(1)A中固體試劑是b(選填序號);
a.醋酸鈉      b.碳酸氫鈉     c.苯酚鈉
(2)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)有同學(xué)認為沒有B裝置,也可以驗證酸性的強弱,你認為合理嗎?不合理(填“合理”或“不合理”);若不合理,原因是:乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng),干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.(1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”、“<”、或“=”).
(2)常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度<MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常溫下若將0.1mol/L的HR溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH>7.(填“>7”、“<7”、或“無法確定”)
(4)用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示
實驗序號0.1032mol/L HCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.8525.00
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1149mol/L.(保留四位有效數(shù)字)
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是AB.
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗   B.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了
C.錐形瓶未用待測液潤洗             D.酸式滴定管滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下,測定水體中氯化物的含量,常用標準硝酸銀溶液進行滴定.
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時,你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D.
A.KBr               B.KI                C.K2S               D.K2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.鈷是人體必需的微量元素,含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2;

(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)如圖2所示,中心離子為鈷離子.
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為N>C>H,
(用相應(yīng)的元素符號作答);碳原子的雜化軌道類型為sp2
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是2,4;
(3)CoCl2中結(jié)晶水數(shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色.
 CoCl2•6H2O(粉紅)$\stackrel{325.3K}{?}$ CoCl2•2H2O(紫紅)$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O(藍紫)$\stackrel{393K}{?}$CoCl2(藍色)
CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑,烘干后可再生反復(fù)使用)中制成變色硅膠.簡述硅膠中添加CoCl2的作用:隨著硅膠的吸濕和再次烘干,二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化,通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度;
(4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子具有強還原性,在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式:2[Co(CN)6]4-+2H2O=2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH -
(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖2所示,在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個;筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子).下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖3不能描述CoO2的化學(xué)組成的是D.

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同步練習(xí)冊答案