Question

1．Ⅰ．實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質(zhì)：
（1）實驗室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）實驗過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：常利用飽和食鹽水代替水；
（3）B中試劑是硫酸銅溶液；
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色．
Ⅱ．利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱．
（1）A中固體試劑是b（選填序號）；
a．醋酸鈉      b．碳酸氫鈉     c．苯酚鈉
（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾CO₂與苯酚鈉的反應(yīng)．

Answer 1

分析 Ⅰ．由圖可知，A中碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔，B中硫酸銅溶液除去乙炔中混有的硫化氫氣體，C中溴水檢驗乙炔的生成，可制備乙炔并檢驗乙炔的性質(zhì)；
Ⅱ．驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱，則發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，A中為碳酸氫鈉，分液漏斗中為醋酸，在錐形瓶中反應(yīng)生成二氧化碳，B中飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，C中試劑為苯酚鈉，發(fā)生，可比較酸性，以此來解答．

解答 解：Ⅰ．（1）實驗室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，故答案為：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；          
（2）實驗過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是常利用飽和食鹽水代替水，故答案為：常利用飽和食鹽水代替水；
（3）B中試劑是硫酸銅溶液，可除去乙炔中混有的硫化氫氣體，故答案為：硫酸銅溶液；
（4）若C中試劑是溴水，溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，故答案為：溶液褪色；
Ⅱ．驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱，則發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，A中為碳酸氫鈉，分液漏斗中為醋酸，在錐形瓶中反應(yīng)生成二氧化碳，B中飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，C中試劑為苯酚鈉，發(fā)生，可比較酸性，
（1）由上述分析可知，A中固體試劑是碳酸氫鈉，故答案為：b；       
（2）C中二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（3）沒有B裝置，驗證酸性的強(qiáng)弱，不合理，因乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾CO₂與苯酚鈉的反應(yīng)，故答案為：不合理；乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾CO₂與苯酚鈉的反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的制備實驗及性質(zhì)實驗，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)原理、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大．