下列變化中需加入氧化劑才能發(fā)生的是
A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+
C．Cu2+→CuD．MnO→MnO2
A

試題分析：氧化在反應(yīng)中失去電子，元素的化合價降低。據(jù)此可知，如果轉(zhuǎn)化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，這說明所給微粒應(yīng)該是失去電子，做還原劑，有關(guān)元素的化合價升高，A正確；B、C、D中化合價都是降低的，需要進入氧化劑。但D中可以通過自身的氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫化鋁鈉（NaAlH4)是最冇研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是
A．NaAlH4中氫元素為+1價
B．每生成11. 2 L(標準狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．在反應(yīng)中有50%的氫被氧化
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑。對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（   ）
A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學(xué)實驗室常用的定量測定方法。某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種，，其中H2SO3的還原性最強，KMnO4的氧化性最強。對此反應(yīng)體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→______。
(2) 請用這六種物質(zhì)組織一個合理的化學(xué)反應(yīng),寫出它的離子方程式：_______
(3) 反應(yīng)中H2SO4是_______ (填編號)
A,氧化劑    B.氧化產(chǎn)物   C.生成物    D.反應(yīng)物
(4) 當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標準KMnO4溶液滴定H2SO3時,滴定終點時顏色變化是_______。
(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關(guān)系正確的是_______(填編號）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸在下列用途或反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)（用字母填在橫線上）。
A．難揮發(fā)性B．強酸性C．吸水性D．脫水性 E．強氧化性
① 濃硫酸可用作氣體干燥劑           ；
② 往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白          ；
③ 濃硫酸與銅反應(yīng)         ；
④ 運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸        ；
⑤ 濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是:                 (      )
① 氧化劑是H3AsO3；   ② 還原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是  (　 　)  
A．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降
B．冰醋酸、純堿、水玻璃分別屬于酸、堿、鹽
C．接觸法制硫酸中，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃~500℃
D．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)可能為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應(yīng)屬于氧化還原嗎？如果是，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不是，說明理由。
（2）密度為1.19g·cm-3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸200mL，跟足量二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組對比實驗，均能觀察到左邊試管產(chǎn)生氣體的速率比右邊的快，其中一定能證明Fe3+催化過氧化氫分解的能力強于Cu2+的是

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同步練習(xí)冊答案