硫酸在下列用途或反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)（用字母填在橫線上）。
A．難揮發(fā)性B．強(qiáng)酸性C．吸水性D．脫水性 E．強(qiáng)氧化性
① 濃硫酸可用作氣體干燥劑           ；
② 往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白          ；
③ 濃硫酸與銅反應(yīng)         ；
④ 運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸        ；
⑤ 濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑           。
（5分）① C   ② C  ③ BE  ④ E  ⑤ BD（每空1分）

試題分析：①濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可用作氣體干燥劑，答案選C。
② 同樣由于濃硫酸具有吸水性，所以往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白，答案選C。
③根據(jù)反應(yīng)式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)的是酸性和強(qiáng)氧化性，答案選BE。
④常溫下鋁或鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，所以可以運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸，表現(xiàn)的是濃硫酸的強(qiáng)氧化性，答案選E。
⑤濃硫酸具有酸性和脫水性，所以濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑，答案選BD。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)濃硫酸性質(zhì)的熟悉掌握程度，以及靈活運(yùn)用濃硫酸的性質(zhì)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 (   )
A．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5 —O—C2H5 ）后，溶液分層，再加入少量K2Cr2O7 溶液，并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，這是因?yàn)樯?CrO5?(C2H5)2O所致，其反應(yīng)方程式為：Cr2O72－ + 4H2O2+2H+ = 2CrO5 + 5H2O ，已知：CrO5 的結(jié)構(gòu)式為：下列說法正確的是
A．Cr2O72-被氧化成CrO5 B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)中H2O2被還原成H2OD．此反應(yīng)用于檢驗(yàn)Cr2O72-離子的存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2OB．NH3＋HCl== NH4Cl
C．Br2＋2KI==I2＋2KBrD．2H2O2==2H2O＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是
A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑
B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化
C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑
D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中需加入氧化劑才能發(fā)生的是
A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+
C．Cu2+→CuD．MnO→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溶液中有如下反應(yīng)（未配平）：Cu2S + NO3— + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+
有關(guān)下列敘述正確的是
A．氧化產(chǎn)物只有SO42-
B．消耗4molCu2S，參加反應(yīng)的硝酸為5mol
C．若有4mol電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的銅有0.4mol
D．配平后H2O分子的計(jì)量數(shù)為1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式                           
（2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化劑是          （填化學(xué)式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作為還原劑的物質(zhì)是         （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2 mol NO，則轉(zhuǎn)移       mol電子，
（4）在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)： RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反應(yīng)可知在上過程中RO3n-被        （填“氧化”或“還原”）， RO3n-中元素R的化合價(jià)是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。查閱資料顯示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質(zhì)。
⑴提出問題：溴水能否與氯化亞鐵溶液反應(yīng)
⑵猜想：
甲同學(xué)認(rèn)為：不能，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含                  （填化學(xué)式，下同）所致
乙同學(xué)認(rèn)為：能，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含              所致。
⑶設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。
除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。
請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號(hào)）
 
選用試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
⑷結(jié)論：溴水能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                    
⑸實(shí)驗(yàn)后的思考
該興趣小組在查閱資料同時(shí)得知：在溴化亞鐵溶液中通入Cl2，Cl2先將Fe2+完全氧化成Fe3+后，再與 Br-反應(yīng)。根據(jù)上述信息，試回答：
在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為               

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