15．下列電離方程式正確的是（　　）
A．CaCl2═Ca2++Cl2?B．H2SO4═2 H++SO42-
C．Ba（OH）2═Ba++2 OH-D．Na HCO3═Na++H++CO32-

分析 A．氯離子不能合寫(xiě)；
B．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
C．鋇離子為+2價(jià)離子；
D．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆．

解答 解：A．氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：CaCl2═Ca2++2Cl?，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：2SO4═2 H++SO42-，故B正確；
C．硫a（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2═Ba+++2 OH-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na HCO3═Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意離子符號(hào)的正確書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性B．
除去CO2中的HClC．
配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-．取500mL該溶液加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重得到9.32g固體1，并收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．在濾液中通入過(guò)量的CO2，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，稱(chēng)重得到0.51g固體2．原溶液中K+的濃度為（　�。�
A．0.08mol/LB．0.04mol/LC．0.02mol/LD．0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)后，觀察物質(zhì)世界就要人化學(xué)視角看．水是一種重要的物質(zhì)，在日常生活和實(shí)驗(yàn)中有著不可替代的作用．請(qǐng)按要求要求回答下列問(wèn)題：
（1）從組成角度看：水是由氫、氧元素組成的，世界上形形色色的物質(zhì)都是由一百余種元素經(jīng)過(guò)不同組合而形成的．
（2）從微粒角度：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子和離子．
（3）從變化角度看：化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還伴隨能量變化．
①水通電分解生成未來(lái)最理想的能源--氫氣，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，但該方法不節(jié)能，需要尋找更為有效的節(jié)能方法，以促進(jìn)水的分解；
②水參加植物光合作用的化學(xué)方程式為：6CO2+6H2O$→_{葉綠素}^{光照}$6O2+x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知x的化學(xué)式為：C6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、電解質(zhì)分類(lèi)順序排列的是（　�。�
A．硫酸、純堿、明礬、二氧化硫B．硝酸、燒堿、碳酸鈣、氯化鈉
C．醋酸、苛性鈉、碳酸鈉、氨水D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4氣體，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體可能不相同的是（　�。�
A．物質(zhì)的量B．原子總數(shù)C．碳原子數(shù)D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+濃度為a mol•L-1；SO42-濃度為bmol•L-1．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．（b-2a） mol•L-1B．$\frac{b-2a}{2}$•L-1C．（2b-a）mol•L-1D．$\frac{2b-a}{2}$ mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為氯原子、羥基（不能寫(xiě)苯環(huán)）．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：
甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定條件}$乙
其中反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，反應(yīng)II的條件是NaOH溶液，加熱，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為 _（不需注明反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號(hào)）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、苕u坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞A、C，打開(kāi)旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上，觀察到用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡證明歧化反應(yīng)已發(fā)生．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是溶液表面出現(xiàn)晶膜為止、高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱(chēng)取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留3位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若量取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則最終測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“不變”）

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