寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
（1）CH4
（2）H2O
 
 （3）NH3
．
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)式
專題：
分析：結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號(hào)和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子，一根短線表示一個(gè)共用電子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中存在4個(gè)碳?xì)滏I，水分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I．
解答： 解：（1）甲烷是碳原子和氫原子間通過共價(jià)單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：；
（2）水分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧與氫原子間有一個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為：H-O-H，
故答案為：H-O-H；
（3）氨氣是氮原子和氫原子之間通過共價(jià)單鍵形成的三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式的書寫，題目難度不大，注意明確結(jié)構(gòu)式的概念及書寫方法，明確結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)問題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是
 
（填序號(hào)）A．H2   B．Cl2   C．Br2 D．I2
化合物HCl、HBr、HI中
 
受熱時(shí)最穩(wěn)定．
（2）下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說法中正確的是
 
（填序號(hào)）
①原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵
②氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離是鍵長(zhǎng)
③鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
④鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
（3）下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是
 
（填序號(hào)）
A．乙炔比氮?dú)饩I但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)
B．N2、O2、F2跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)
C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸
（4）氰氣[（CN）2]無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似．
①寫出（CN）2與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180．，并有對(duì)稱性，則結(jié)構(gòu)式為
 

③氰分子中碳原子為
 
雜化；一個(gè)氰分子中包含
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，pH減小
B、根據(jù)CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先變渾濁后澄清，推斷SO2通入也有同樣現(xiàn)象
C、向1ml濃度均為0.05mol?L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L-1的AgNO3溶液，震蕩，沉淀呈黃色，結(jié)論，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D、將Fe（NO3）2晶體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通過觀察溶液變紅確定硝酸亞鐵晶體已被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B、第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性從上到下依次減弱
C、同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H：Cl
B、
C、
 
18
8
O
D、O=C=O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象的表示：①②③
其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、①②③為同素異形體
B、①②③互為同位素
C、①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A、相同體積時(shí)，c點(diǎn)溶液中和堿的能力大于a點(diǎn)
B、b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C、b點(diǎn)酸的濃度大于a點(diǎn)酸的濃度
D、Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2
一定條件
CH3CH2CH2CHO→CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制備原理：HCOOH
濃H2SO4
△
CO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出制備丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是
 
，c和d中盛裝的試劑分別是
 
，
 
．在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖．
（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是
 
（填序號(hào)）．
①飽和Na2SO3溶液　　�、谒嵝訩MnO4溶液　　③石灰水　�、軣o(wú)水CuSO4　⑤品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是
 
．
a．低溫、高壓、催化劑　　　　　　　 b．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑　　　　　　　 d．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊�、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為
 
，操作1為
 
，操作3為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2molH2S和1.6molO2的混合氣體點(diǎn)燃使之充分燃燒后再恢復(fù)到原來溫度，求生成物中硫和二氧化硫的物質(zhì)的量．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案