Question

300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A．當(dāng)v逆(X)＝2v正(Z)，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡

B．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=4.0×103 mol·L1·min1

C．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

D．該反應(yīng)在350℃時的平衡常數(shù)小于1.44

Answer 1

BD

【解析】

試題分析：A．當(dāng)v逆(X)＝2v正(Z)時表示的反應(yīng)速率方向相反，但不能滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則不能說明反應(yīng)達(dá)平衡，A錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)前2 min內(nèi)消耗Y的物質(zhì)的量是0.16mol—0.12mol＝0.04mol，濃度是0.004mol/L，則根據(jù)方程式可知生成Z的濃度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)＝0.008mol/L÷2min＝4.0×103 mol·L1·min1，B正確；C．反應(yīng)前后體積不變，則其他條件不變，再充入0.2 mol Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，因此平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變，C錯誤；D．平衡時消耗Y的物質(zhì)的量是0.16mol—0.10mol＝0.06mol，則根據(jù)方程式可知消耗X也是0.06mol，生成Z是0.12mol，剩余X是0.16mol—0.06mol＝0.10ml。由于反應(yīng)前后體積不變，則可以用物質(zhì)的量表示濃度計算平衡常數(shù)，即300℃時平衡常數(shù)K＝。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，因此該反應(yīng)在350℃時的平衡常數(shù)小于1.44，D正確，答案選BD。

考點：考查平衡狀態(tài)判斷、計算以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響