將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸。同時向a中加入少量CuSO4溶液。圖中產(chǎn)生H2的體積V L與時間t min的關系正確的是

A

【解析】

試題分析:a燒杯中加入少量CuSO4溶液, Zn與CuSO4反應,析出Cu附著在Zn上,構成原電池,a燒杯內反應速率快;a燒杯內與H2SO4反應的Zn的質量就會比b燒杯少,a燒杯內生成的氫氣體積V比b燒杯小。A、圖象中a燒杯內反應速率快,生成的氫氣體積V(H2)少,故A正確;B、圖象中a燒杯內生成的氫氣體積V與b燒杯中一樣多,故B錯誤;C、圖象中b燒杯內反應速率快,生成的氫氣體積V(H2)與a一樣多,故C錯誤;D、圖象中a燒杯內生成的氫氣體積V(H2)比b燒杯中多,故D錯誤。

考點:理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響,認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。

練習冊系列答案
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在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),700 ℃時平衡常數(shù)為1. 47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

A.從700 ℃到900 ℃,平衡體系中氣體的密度變大

B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

C.絕熱容器中進行該反應,溫度不再變化,則達到化學平衡狀態(tài)

D.該反應的正反應是放熱反應

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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西岐山縣高一上學期期末質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是

A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液

C.加熱 D.配成溶液后通入CO2

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原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關,也與電解質溶液有關,下列說法中不正確的是

A.由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,放電時SO42-向Al電極移動

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負極反應式為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

C.由Fe、Cu、NaCl溶液組成原電池,其負極反應式為:Cu - 2e-= Cu2+

D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源,用石墨電極來電解硝酸銀溶液,當析出1 mol Ag時,消耗Cu電極32g

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已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-,濃度均為0.010mo1·L-,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A.C1- 、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、C1-

C.Br-、C1-、CrO42- D.Br- 、CrO42-、C1-

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科目:高中化學 來源:2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列設備工作時,將化學能轉化為熱能的是

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有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時,通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖所示,其中的固體電解質是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是

A.電極a的反應式為:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

B.電極b是正極,O2-由電極a流向電極b

C.瓦斯分析儀工作時,電池內電路中電子由電極a流向電極b

D.當固體電解質中有1 mol O2-通過時,電子轉移4 mol

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化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關,下列有關說法正確的是

A.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理,使之轉化為碳酸鈣,再用酸除去

B.日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素13153I與13755Cs的中子數(shù)相等

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300℃時,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.當v逆(X)=2v正(Z),可以說明反應達平衡

B.反應前2 min的平均速率v(Z)=4.0×103 mol·L1·min1

C.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大

D.該反應在350℃時的平衡常數(shù)小于1.44

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