將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸。同時向a中加入少量CuSO4溶液。圖中產(chǎn)生H2的體積V L與時間t min的關系正確的是
A
【解析】
試題分析:a燒杯中加入少量CuSO4溶液, Zn與CuSO4反應,析出Cu附著在Zn上,構成原電池,a燒杯內反應速率快;a燒杯內與H2SO4反應的Zn的質量就會比b燒杯少,a燒杯內生成的氫氣體積V比b燒杯小。A、圖象中a燒杯內反應速率快,生成的氫氣體積V(H2)少,故A正確;B、圖象中a燒杯內生成的氫氣體積V與b燒杯中一樣多,故B錯誤;C、圖象中b燒杯內反應速率快,生成的氫氣體積V(H2)與a一樣多,故C錯誤;D、圖象中a燒杯內生成的氫氣體積V(H2)比b燒杯中多,故D錯誤。
考點:理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響,認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。
科目:高中化學 來源:2014-2015安徽省淮南市高二上學期期末考試化學(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),700 ℃時平衡常數(shù)為1. 47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是
A.從700 ℃到900 ℃,平衡體系中氣體的密度變大
B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C.絕熱容器中進行該反應,溫度不再變化,則達到化學平衡狀態(tài)
D.該反應的正反應是放熱反應
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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西岐山縣高一上學期期末質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液
C.加熱 D.配成溶液后通入CO2
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科目:高中化學 來源:2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關,也與電解質溶液有關,下列說法中不正確的是
A.由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,放電時SO42-向Al電極移動
B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負極反應式為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、NaCl溶液組成原電池,其負極反應式為:Cu - 2e-= Cu2+
D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源,用石墨電極來電解硝酸銀溶液,當析出1 mol Ag時,消耗Cu電極32g
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科目:高中化學 來源:2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-,濃度均為0.010mo1·L-,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
A.C1- 、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、C1-
C.Br-、C1-、CrO42- D.Br- 、CrO42-、C1-
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時,通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖所示,其中的固體電解質是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是
A.電極a的反應式為:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B.電極b是正極,O2-由電極a流向電極b
C.瓦斯分析儀工作時,電池內電路中電子由電極a流向電極b
D.當固體電解質中有1 mol O2-通過時,電子轉移4 mol
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學期期末考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關,下列有關說法正確的是
A.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理,使之轉化為碳酸鈣,再用酸除去
B.日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素13153I與13755Cs的中子數(shù)相等
C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
D.海水淡化可以解決淡水供應危機,向海水中加入明礬可以使海水淡化
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
300℃時,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A.當v逆(X)=2v正(Z),可以說明反應達平衡
B.反應前2 min的平均速率v(Z)=4.0×103 mol·L1·min1
C.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
D.該反應在350℃時的平衡常數(shù)小于1.44
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