【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì))。某課題小組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)資源回收的工藝流程如下:
(1)寫出第①步反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
(2)洗滌濾渣B的目的是為了除去______(填離子符號(hào)),
(3)寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(4)制備綠礬(FeSO4·7H2O)時(shí),向Fe2(SO4)3溶液中加入過量_______,(物質(zhì)名稱)充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到FeSO4溶液,再經(jīng)________、________、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%)1.300g,加硫酸溶解后,用 0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成Ce3+),則需準(zhǔn)確滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為________mL。
【答案】 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Fe3+ 2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O 鐵粉 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 50.00
【解析】(1)玻璃粉末中的SiO2能與NaOH溶液反應(yīng),離子方程式為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
(2)濾渣B表面吸附有可溶性離子:SO42-、Fe3+,Fe3+與Ce3+能一起沉淀,導(dǎo)致產(chǎn)品不純,故洗滌的目的是除去Fe3+。
(3)CeO2和H2O2在稀硫酸的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),+4價(jià)的Ce被還原為+3 的Ce,則H2O2作還原劑,被氧化為O2,化學(xué)方程式為:2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O。
(4)向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)生成FeSO4,過濾后得到FeSO4溶液,再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,即可得到綠礬晶體。
(5)根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:Ce(OH)4+4H+=Ce4++4H2O、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,根據(jù)以上兩個(gè)方程式可得Ce(OH)4 ~Fe2+,所以n(FeSO4)=n(Ce(OH)4)= 1.300g×80%÷208g/mol =0.005mol,需要FeSO4溶液體積V=0.005mol÷0.1000mol/L=50.00ml。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。
(1)已知一定條件下,反應(yīng)N2+3H2=2NH3為放熱反應(yīng):
①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是____;
②根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算生成1 molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為____kJ;
③一定溫度下,將3 molH2和1 molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),5 min達(dá)到平衡,測(cè)得c(NH3)=0.6 mol/L,則0至5 min時(shí)v(N2)=___,達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____。
(2)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。
①a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池____極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式是____;Al極發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式為____,溶液中SO42-移向____(填“Cu”或“Al”極)。溶液pH____(填增大或減。;當(dāng)負(fù)極金屬溶解5.4g時(shí),____NA電子通過導(dǎo)線。
②不將a、b連接,請(qǐng)問如何加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率?_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)提純的方案錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | CO | CO2 | NaOH溶液,濃H2SO4 | 洗氣 |
B | CO2 | HCl | NaOH溶液 | 過濾 |
C | Cl2 | HCl | 飽和食鹽水,濃H2SO4 | 洗氣 |
D | Na2CO3固體 | NaHCO3固體 | —— | 加熱 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某澄清透明的酸性溶液中,能共存的離子組是
A.NH4+、Cl-、Fe3+、K+B.Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D.K+、SO42-、HCO3-、Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B.凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物
D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述與膠體性質(zhì)有關(guān)的是( )
A.利用醋酸除去鍋爐中的水垢
B.家用濾芯式凈水器中利用活性炭?jī)羲?/span>
C.清晨在樹林中可以看到一縷縷光束
D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是( )
A. 觀察外觀是否規(guī)則
B. 測(cè)定是否有固定的熔點(diǎn)
C. 驗(yàn)證是否有各向異性
D. 進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-= Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)有利于我們認(rèn)識(shí)飲食與健康的關(guān)系,養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣.
(1)油脂被攝人人體后,在酶的作用下水解為(寫名稱,下同)和 , 進(jìn)而被氧化生成并提供能量,或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料.
(2)發(fā)育出現(xiàn)障礙,患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥,這主要是由于攝取(填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類”)不足引起的.下列食物中富含該物質(zhì)的是 (填字母).
A菠菜 B花生油 C瘦肉 D西瓜
(3)某火腿制品的包裝上印有相關(guān)配料:精選瘦肉、白糖、淀粉、亞硝酸鈉等.火腿中屬于防腐劑的是 , 不可長(zhǎng)期或大量進(jìn)食腌制肉類食品的原因是:其包裝袋上常可看到如圖1所示的圖標(biāo),它的含義是 , 此包裝袋材料是聚乙烯塑料,它的單體是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(4)如圖2所示4支試管同時(shí)水浴加熱4min.為檢驗(yàn)其中淀粉的水解程度,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操
作與現(xiàn)象記錄如下:
試管 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 加入碘水 | 溶液變成藍(lán)色 |
② | 加入銀氨溶液,水浴加熱 | 未出現(xiàn)銀鏡 |
③ | 加入碘水 | 溶液變成藍(lán)色 |
④ | 加入銀氨溶液,水浴加熱 | 未出現(xiàn)銀鏡 |
①結(jié)合試管1、2中的現(xiàn)象,得出的結(jié)論是:這兩支試管中淀粉水解(填“沒有”、“部分”或“全部”),淀粉 (填“有”或“沒有”)還原性.
②結(jié)合試管3、4中的現(xiàn)象,(填“能”或“不能”)得出“這兩支試管中淀粉沒有水解”的結(jié)論,理由是 .
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