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一定溫度下，反應A2（g）+B2(g)2AB(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（   ）
A．A2、B2和AB的濃度不再改變B．A2、B2和AB在密閉容器中共存
C．容器內的壓強不隨時間而改變D．單位時間里每生成1molA2，同時生成1molB2
A
A2（g）+B2(g)2AB(g)是一個兩邊氣體系數相等的可逆反應，只要反應開始，反應混合物就是共存狀態(tài)，氣體的總量不會改變，壓強也不會改變。當達到平衡是，正逆反應速率相等，各物質的濃度將不再變化，故答案為A；而D選項單位時間里每生成1molA2，同時生成1molB2都是描述的逆反應速率，并不能說明正逆反應速率相等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）氨在國民經濟中占有重要的地位，2008年，我國氨產量接近500萬噸。下圖是合成氨的簡要流程。

（1）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗。
原料[
天然氣
重油
煤
相對投資費用
1.0
1.5
2.0
能量消耗/J·t—1
28109
38109
48109
①依據上表信息，你認為采用        為原料最好。
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：                         。
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）===CO2（g）      △H=-394kJ·mol—1； 
2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）△H=-566kJ·mol—1；
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H="-484" kJ·mol—1；
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式             。
（2）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應應達到平衡時的一些實驗數據。

①依據表中數據判斷，合成氨反應N2+3H2NH3的△H      0（填“＞”、“＜”或“無法判斷”，請簡要說明理由                     ；
②該反應的化學平衡常數表達式為                 。
③在300℃、10MPa下，合成氨反應達到平衡時，混合氣體的體積是反應開始時的         倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2時，達到平衡后生成a mol HBr(見下表的“已知”項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的含量不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。
編號
起始狀態(tài)(mol)
平衡時HBr(g)
物質的量(mol)
H2
Br2
HBr
已知
1
2
0
a
(1)
2
4
0
 
(2)
 
 
1
0.5 a
(3)
m
n(n≥2m)
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下X2(g)+3Y2(g) 2Z3(g) 達到化學平衡狀態(tài)后，采取下列措施平衡不會發(fā)生移動的是
A．充入X2B．縮小容器的體積C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（一）、下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素的關系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈         
（2）MnO2加入雙氧水中反應更劇烈         
（3）同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完         
（4）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產生         
（二)、氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應制得：3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO，該反應過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題：

（1）上述反應中的還原劑是         ，還原產物是       。
（2）若反應中測得生成4.48 L CO氣體（標準狀況下），則轉移的電子數為        。
（3）該反應是         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（三）、在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）寫出該反應的化學方程式為                  。
（2）比較t2時刻，正逆反應速率大小（正）     （逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為             。
（4）t3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，并使溶液顯酸性的是（   ）
A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃
B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小蘇打
D．在水中加入氯化鋁固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，有關說法正確的是          （    ）

A a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞c
B 若用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH，比實際pH偏小
C a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c
D a、b、c三點溶液醋酸的電離度：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共12分) 現有反應：mA(g)＋nB(g)? pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
(1)該反應的逆反應為__________熱反應，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)減壓時，A的質量分數________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
(3)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量
________________________________________________________________________。
(4)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色________；而維持
容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應：3A(g) + B（g）4 C（g） 2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為_______________________。
（2）達到平衡狀態(tài)時，B 物質的轉化率α(B) =  _____________，
平衡常數K= _____________________(填計算結果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質通入少量氦氣后（設氦氣不與A、B、C反應），化學平衡__________（填字母）
A、向正反應方向移動   B、向逆反應方向移動  C、平衡不移動。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為：
n(B) =  ___________________ mol.
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關系為：
____________________________________。

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