下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，并使溶液顯酸性的是（   ）
A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃
B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小蘇打
D．在水中加入氯化鋁固體
D
使水的電離平衡向右移動，說明是促進(jìn)水的電離，即屬于鹽類的水解，因?yàn)槿芤猴@酸性，所以答案是D。AB均是抑制水的電離，C的溶液顯堿性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（  ）
A．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化B．C的質(zhì)量不再改變
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol B，同時(shí)生成a molD

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗
D． v正（A2）= 2v逆（AB）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中能說明反應(yīng)CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
A．②⑤B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
A．A2、B2和AB的濃度不再改變B．A2、B2和AB在密閉容器中共存
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變D．單位時(shí)間里每生成1molA2，同時(shí)生成1molB2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表，四種情況達(dá)到平衡后，n (CO)的大小順序是                                               （    ）
 
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
A.乙＝�。颈郊�   B.乙＞�。炯祝颈�  C.丁＞乙＞丙＝甲   D.�。颈疽遥炯�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）      ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式                      ；   
若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強(qiáng)保持不變  
b．混合氣體顏色保持不變  
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為         。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率     （變大、變小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)，圖中Y軸表示平衡體系中C的百分含量（C%），下列說法中正確的是：（ ）
A．Y軸可表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量
B．m+n﹥p+q
C．正反應(yīng)吸熱
D．Y軸可表示物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中="_________"
（2）t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
____________
（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

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