Question

2．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題：
（1）⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞N（填元素符號）．
（3）④、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞H₂S（填化學(xué)式）．
（4）寫出⑤、⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物間相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（5）在⑦與⑧中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的單質(zhì)是（填化學(xué)式）Cl₂，怎樣證明？（用化學(xué)方程式表示）答：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）Ar原子質(zhì)子數(shù)為18，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）同周期自左而右金非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）⑤、⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃；反應(yīng)生成Na[Al（OH）₄]；
（5）非金屬性越強，單質(zhì)越活潑，可以根據(jù)單質(zhì)之間相互置換進行證明．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）Ar原子質(zhì)子數(shù)為18，原子核外有18個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞C＞N，故答案為：Na＞C＞N；
（3）同周期自左而右金非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（4）⑤、⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃；反應(yīng)生成Na[Al（OH）₄]，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-；
（5）非金屬性Cl＞S，故Cl₂更活潑，可以根據(jù)單質(zhì)之間相互置換進行證明，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，
故答案為：Cl₂；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實．