12．碳、氫質(zhì)量比為21：4的飽和烴，其同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．7B．8C．9D．10

分析 碳、氫質(zhì)量比為21：4的飽和烴，分子式為C7H16，根據(jù)碳鏈異構(gòu)書寫烷烴的同分異構(gòu)體．

解答 解：碳、氫質(zhì)量比為21：4的飽和烴，分子式為C7H16，根據(jù)碳鏈異構(gòu)書寫烷烴的同分異構(gòu)體，
（1）主鏈7個(gè)C，有1種；（2）主鏈6個(gè)C，有2種；（3）主鏈5個(gè)C，有3種；（4）主鏈4個(gè)C，有1種；
共7種同分異構(gòu)體，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烷烴的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體書寫，難度中等，掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài) c（H2SO4）/mol．L-1 v（H2SO4）/mL溶液溫度反應(yīng)前/℃金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150204440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）由實(shí)驗(yàn)可推知，反應(yīng)物的總能量＞產(chǎn)物的總能量（填“＜”“＞”“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體的表面積 對(duì)反應(yīng)速率有影響，固體的表面積越大 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1、2（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（3）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、3、4、6、8　或　2、5 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溶液的溫度，其實(shí)驗(yàn)序是6和7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過(guò)程是在吸收塔（如圖）中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．從①處通入SO3，整個(gè)吸收操作采取逆流的形式
B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積
C．從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO2，可直接排入大氣
D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某油脂化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al、Fe的單質(zhì)及氧化物，其他是不溶雜質(zhì)．現(xiàn)用該廢催化劑制取NiSO4•7H2O，流程如圖1：

部分陽(yáng)離子以氫氧物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
回答下列問(wèn)題：
（1）第1步加入NaOH溶液的目的是除去Al、Al2O3和油脂等雜質(zhì)．
（2）“酸浸”時(shí)所加入的X酸是硫酸（填化學(xué)式）．保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖2，“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別是C（填選項(xiàng)字母）．
A.30℃、30min  B.90℃、150min  C.70℃、120min
（3）第V步調(diào)pH為2～3的目的是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和平衡移動(dòng)原理解釋）溶液中存在水解平衡Ni2++2H2O?Ni（OH）2+2H+，增大氫離子濃度平衡逆向進(jìn)行避免濃縮過(guò)程中水解生成沉淀．
（4）工業(yè)上以鋁和NiOOH為電極，NaOH溶液為電解液制成電池．放電時(shí)，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池正極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（5）已知：2Mg（s）+O2（g）=2Mg（s）△H1=-2075kJ/mol
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H2=+84.6kJ/mol
MgH2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）+H2（g）△H3=-963kJ/mol
含鎳儲(chǔ)氫材料（Mg2NiH4）釋放氫氣和Mg2Ni的熱化學(xué)方程式是Mg2NiH4（s）=Mg2Ni（s）+2H2（g）△H=+64.4KJ/mol．
（6）在含鎳廢催化劑中，Ni、Al和Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是29.5%、31%和5.6%．a(chǎn) kg含鎳廢催化劑按上述流程轉(zhuǎn)化，第Ⅱ步加入cmol/L的X酸bL，酸浸后的濾液Y不含F(xiàn)e3+，濾液Z中殘留的酸忽略不計(jì)，則第Ⅳ步應(yīng)加入NiCO30.119（cb-5.5a）kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．W、X、Y、Z為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．W原子中各能級(jí)上的電子數(shù)相等，有2個(gè)未成對(duì)電子；X與W在同一周期，也有兩個(gè)未成對(duì)電子；Y2+與X2-具有相同的電子構(gòu)型，Z的原子序數(shù)為28．
（1）Z原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（2）與同周期的相鄰元素比較，Y原子的第一電離能較大（填“較大”或“較小”），原因是Mg原子價(jià)電子排布為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（3）WX2分子中，共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵，W原子的雜化軌道類型為sp雜化；WX32-中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為0，立體構(gòu)型為平面三角形，寫出與WX32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：SO3、NO3-（寫兩種）．
（4）化合物YX的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Y的配位數(shù)是6；其熔點(diǎn)高于（填“高于”、“低于”或“約等于”）NaCl，原因是與NaCl晶體相比，MgO晶體中離子的電荷多、離子半徑小，故MgO晶格能大于NaCl的晶格能，故MgO熔點(diǎn)較高（從晶體微觀結(jié)構(gòu)的角度解釋）．
（5）由W、Y、Z三種元素組成的一種簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中W位于體心位置，Y位于頂角，Z占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為MgNi3C，晶體中Y原子周圍距離最近的Z原子有12個(gè)，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.3812nm，列式計(jì)算該晶體的密度（g•cm-3）6.029g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（用元素符號(hào)和化學(xué)式表示）
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
B．對(duì)氯甲苯和鄰氯甲苯
C．2-甲基丁烷和戊烷
D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．（用元素符號(hào)表示）
（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Mg＞F （用元素符號(hào)表示）
（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過(guò)程．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是NaOH．（填化學(xué)式）
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2（填化學(xué)式），可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞N（填元素符號(hào)）．
（3）④、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞HCl＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）寫出⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（5）在⑦與⑧中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的單質(zhì)是（填化學(xué)式）Cl2，怎樣證明？（用化學(xué)方程式表示）答：Cl2+H2S=S↓+2HCl．

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