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【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+B=mC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol，在此時間內D的平均反應速率為0.1molL﹣1min﹣1，下列結論錯誤的是（　　）

A.平衡時反應混合物總物質的量為1molB.B的轉化率為20%

C.A的平均反應速率為0.15 molL﹣1min﹣1D.m值為2

【答案】A

【解析】

經5min后達到平衡，此時C為0.2mol，v（C）==0.1mol·L-1·min-1，又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，由反應速率之比等于化學計量數之比可知m=2，則

A．平衡時混合物總物質的量為：0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol，故A錯誤；

B．平衡時B的轉化率為： ×100%=20%，故B正確；

C．A的平均反應速率為=0.15 molL﹣1min﹣1，故C正確；

D．根據分析可知，m=2，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流。試回答下列問題：

（1）氫氣進入的這極為___極；

（2）寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應式：___；

（3）該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀態(tài)下___L氧氣；

（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 用犧牲陽極的陰極保護法保護船舶時，將船舶與石墨相連

B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗淀粉是否水解完全

C. 反應3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H<0

D. 已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達到飽和時有c(Ba2+)=c(SO42-)=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g）下列能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是（　　）

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

C.斷開4molH﹣Cl鍵的同時，生成4molH﹣O鍵

D.HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質的量之比為4：1：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽

C. 簡單離子半徑：M ＞ Y ＞ Q

D. 電解RM2水溶液可得到R單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（表中氣體體積為累計值，且已轉化為標準狀況）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大_____min，原因是_________________．

②哪一段時段的反應速率最小_____min，原因是_____________．

③求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_____________（設溶液體積不變）

④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A.蒸餾水；B.NaCl溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你認為可行的是_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)反應I的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，其中還原劑為_______________，產物Si在周期表中位于_______________，該反應涉及的副反應可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。

(2)經反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下：

組分名稱

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

HCl

BCl3

PCl3

質量分數

0.545

0.405

0.0462

0.0003

0.00193

0.00157

沸點/℃

57.6

31.8

8.2

-85

12.5

75.5

圖中“操作X”的名稱為______________________；PCl3的電子式為________________。

(3)反應IV的化學方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl4和1molNH3，6min后反應完全，則0～6min內，HCl的平均反應速率為__________mol/(L·min)。反應III的與IV產生的氣體相同，則反應III化學方程式為__________________。反應III中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構成燃料電池，其正極反應的電極方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法不正確的是（ ）

A. 0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)

B. 已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C. 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為

A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－0.72 kJ·mol－1

C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－18 kJ·mol－1

D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－73 kJ·mol－1

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