【題目】被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問(wèn)題:
(1)氫氣進(jìn)入的這極為___極;
(2)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式:___;
(3)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___L氧氣;
(4)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為___。
【答案】負(fù) 2H2O+O2+4e-═4OH- 0.56 CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O
【解析】
(1)H元素化合價(jià)升高,失電子,在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),即氫氣進(jìn)入負(fù)極,故答案為:負(fù);
(2)氧氣在正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-═4OH-,故答案為:2H2O+O2+4e-═4OH-;
(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知,每轉(zhuǎn)移4mol電子,消耗標(biāo)況下22.4L氧氣,那么,轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧氣的體積==0.56L,故答案為:0.56;
(4)甲烷在負(fù)極失電子,電解質(zhì)是堿,生成碳酸根,負(fù)極反應(yīng)式為:CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O,故答案為:CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。
(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表:
H-H | N-H | N-N | NN |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
則△H=_____________。
(2)在恒溫、恒壓容器中,氨體積比1:3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量氨氣,達(dá)到新平衡時(shí),c(H2)將_________(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí),平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如圖所示。
①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是________,其原因是__________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)______ vB(N2)(填“>”“<”或“=”)
③若在250℃、p1條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=___(保留一位小數(shù))。
(4)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水AlCl3易升華,可用作有機(jī)合成的催化劑等.工業(yè)上用鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下:
(1)氧化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,此反應(yīng)的離子方程式______.
(3)為了測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度,稱取16.25g無(wú)水AlCl3樣品,溶于過(guò)量的NaOH溶液中,過(guò)濾出沉淀物,再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質(zhì)量為0.32g。
①寫出上述測(cè)定過(guò)程中涉及的離子方程式:______、__________。
②AlCl3產(chǎn)品的純度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫出2,2-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___;
(2)寫出蔗糖的分子式___;
(3)醫(yī)院常用消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)是___;
(4)乙酸乙酯在酸性條件下水解的化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】幾種無(wú)機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是
A. 若L為強(qiáng)堿,則E可能為NaCl溶液、F為鉀
B. 若L為強(qiáng)酸,則E可能為NaHS、F為HNO3
C. 若L為弱酸,則E可能為Mg、F為CO2
D. 若L為強(qiáng)酸,則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,A 是中學(xué)富見的金屬,常溫常壓下Y呈液態(tài),J由陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)1: 1構(gòu)成且陰、陽(yáng)離子都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”。
回答下列問(wèn)題
(1)J的化學(xué)式為_______________。
(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(3)寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備Z可能選擇下列裝置的是_______________(填代號(hào))。
(5)為了測(cè)定X產(chǎn)品純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸餾水,將產(chǎn)生的氣體全部趕出來(lái)并用V1 mLc 1mol/L鹽酸吸收( 過(guò)量),再用c2mol/L NaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)。消耗V2mL NaOH溶液。該樣品純度為_________________。若堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗,則測(cè)得結(jié)果__________(填“偏 高”、“偏 低”或“無(wú) 影 響” )。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的物質(zhì)的量濃度是________。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置,
其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好;
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液),打開T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞;
③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水,觀察現(xiàn)象。
試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。
(4)說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系:_______________________________________。
(5)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl,實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象?____(填“能”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+B=mC+2D,經(jīng)5min后達(dá)到平衡,此時(shí)C為0.2mol,在此時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1min﹣1,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.A的平均反應(yīng)速率為0.15 molL﹣1min﹣1D.m值為2
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