【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題.
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號填).
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm.
(3)中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____________。
(4)我國早在春秋戰(zhàn)國就開始生產(chǎn)和使用鐵器,寫出工業(yè)上用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式:_______________________________。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。Fe(OH)3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
【答案】C 1-100 Fe3O4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
【解析】
(1)根據(jù)元素的化合價處于中間價態(tài),既能升高,又能降低,既有氧化性又有還原性;
(2)根據(jù)透明的紅褐色是膠體,膠體的粒子直徑1nm<d<100nm;
(3)四氧化三鐵具有磁性;
(4)赤鐵礦主要成分為氧化鐵,被一氧化碳還原為鐵;
(5)ClO-具有強氧化性,能夠把+3價鐵氧化為FeO42-,本身被還原為Cl-;
(1)鐵元素有0價、+2價、+3價,+2價鐵元素的化合價處于中間價態(tài)時,既能升高,又能降低, 所以FeSO4既有氧化性又有還原性;因此,本題正確答案是:C;
(2)因透明的紅褐色分散系是膠體,膠體的粒子直徑1nm<d<100nm;因此,本題正確答案是: 1-100。
(3)四氧化三鐵具有磁性,能夠吸引鐵,天然磁石主要成分是Fe3O4;綜上所述,本題答案是:Fe3O4。
(4)氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;綜上所述,本題答案是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(5) ClO-具有強氧化性,能夠把+3價鐵氧化為FeO42-,本身被還原為Cl-,其反應(yīng)的離子方程式為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-;綜上所述,本題答案是:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-。
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【題目】在3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反應(yīng)中,被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比是
A. 2∶ 1 B. 2∶ 3 C. 1∶ 2 D. 3∶1
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【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中( )
A.一定有SO42-
B.可能有SO42- 或Ag+
C.一定無Ag+
D.還可能有CO32-
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【題目】已知A~H是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),A、C、G是金屬,E、F是氧化物, B溶于水得藍(lán)色溶液,E為紅棕色粉末,它們有如下圖所示的關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
試回答下列問題。
(1)推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式:A是________ ,D是_________,E是_________,H是_________。
(2)F的類別是_________(選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”)。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________________________。
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【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下:
(1)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該過程中被氧化的元素是_______________;浸出渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。
(2)用MgSO4溶液除硅、磷時,濾渣的主要成分為__________。
(3)在焙燒NH4VO3的過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示,210℃時,剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。
(4)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是__________________.
(5)將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。
①該滴定實驗不需要另外加入指示劑,達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。
③達(dá)到滴定終點時,俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2
③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3
④4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H4
下列說法不正確的是( )
A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1
B. 若將①中 H2(g)改為 H2(l)則△H>△H1
C. C(金剛石,s)與 C(石墨,s)的燃燒熱不同
D. △H2是 H2(g)的燃燒熱
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【題目】下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:
X:________;F:_______。
(2)寫出下列變化的反應(yīng)方程式:
A→D:____________________;
C→E:_________________。
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【題目】氫氣是一種清潔、高效新能源,也是重要的化工原料。
(1)工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
已知:
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol
則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。
(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1
①如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_______,理由_________;Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。
②在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2,在一定條件下經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)c 點處。則在該條件下,從開始至達(dá)到平衡狀態(tài)v(CH3OH)=________,平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系:____________。
③下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的是_______。
A.使用催化劑 B.及時分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強
(3)已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量燃料物質(zhì)失去的電子數(shù)成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由小到大的順序為___________。
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