Question

20．25℃時，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 向10mL 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加3mL0.2mol．L^-1鹽酸后所得溶液中：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1（ NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、向10mL 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加3mL0.2mol．L^-1鹽酸后所得溶液是碳酸氫鈉和氯化鈉的混合物，據(jù)物料守恒來回答；
B、20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與10 mL0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合所得溶液是等濃度的醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合物；
C、pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，據(jù)此回答；
D、硫酸銨中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性．

解答 解：A、向10mL 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加3mL0.2mol．L^-1鹽酸后所得溶液是碳酸氫鈉和氯化鈉的混合物，只有碳酸氫鈉就存在物料守恒：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），但是溶液中還有氯化鈉存在，故A錯誤；
B、20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與10 mL0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合所得溶液是等濃度的醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合物，溶液顯示酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，此時存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，顯示酸性c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），即c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-），故C錯誤；
D、硫酸銨中，銨根離子濃度是硫酸根離子濃度的2倍小一點，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性c（H⁺）＞c（OH^-），即c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了溶液中離子濃度的大小關(guān)系知識，題目難度中等，明確電荷守恒、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．