【題目】下圖為生銹了的家用鐵鍋，下列有關(guān)解釋事實的方程式不正確的是

A. 鐵鍋生銹過程中有原電池反應(yīng)，負極反應(yīng)式是：Fe—2e—＝ Fe2+

B. 鐵鍋生銹過程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

C. 攝入體內(nèi)的鐵銹會在胃內(nèi)產(chǎn)生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O

D. 用醋可除去鐵銹：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O

【答案】B

【解析】A、鐵鍋生銹過程屬于原電池，屬于吸氧腐蝕，負極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故A說法正確；B、鐵鍋生銹的過程是：負極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，即電池總反應(yīng)式為2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣中氧氣氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故B說法錯誤；C、胃酸的成分是鹽酸，鐵銹是Fe2O3，屬于堿性氧化物，發(fā)生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故C說法正確；D、醋中含有醋酸，與Fe2O3發(fā)生：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO－+ 2Fe3＋ + 3H2O，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，5.6L.Cl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成56gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A. 堿性：Ca（OH）2 >Mg（OH）2 B. 酸性：H2SO3 > H2CO3

C. 熱穩(wěn)定性：NH3 < PH3 D. 還原性：S2- < F-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應(yīng)達到平衡，測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1

B. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中的所有元素組合，既能形成共價化合物，又能形成離子化合物的是（ ）

A.H、N、OB.Na、Cl、O

C.H、S、OD.K、C、O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D. V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年9月我國成功利用大功率運載火箭發(fā)射“天宮二號”空間實驗室。火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）（液態(tài)）和強氧化劑過氧化氫（H2O2），如圖是一定量肼完全反應(yīng)生成氮氣和水過程中的能量變化圖。請回答下列問題：

（1）肼又名聯(lián)氨，請推測它的結(jié)構(gòu)式：__________________________。

（2）液態(tài)肼與過氧化氫的反應(yīng)屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）寫出該火箭推進器中相關(guān)反應(yīng)的化學方程式：_____________________。

（4）已知肼和氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）

①某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明上述反應(yīng)達到平衡的是______。

A. υ（N2） = υ（N2H4）

B. c（N2H4） : c（O2） : c（N2） = 1:1:1

C. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D. 體系的壓強不再發(fā)生變化

E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

F. 每斷開1 mol O=O鍵，同時斷開4 mol H-O鍵

②若想要增加該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，你認為一定可行的方法有：____________。

A. 升高反應(yīng)溫度 B. 加入適當?shù)拇呋瘎?

C. 向容器中加入氧氣 D. 向容器中加入氖氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇類化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇類香料：

下列說法中正確的是（　�。�
A.可用酸性KMnO4溶液檢驗①中是否含有碳碳雙鍵
B.②和③互為同系物，均能催化氧化生成醛
C.④和⑤互為同系物，可用核磁共振氫譜檢驗
D.等物質(zhì)的量的上述5種有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗鈉的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1

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