【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1

【答案】A
【解析】A．V（B）= V（A）=0.35mol．L﹣1．min﹣1；

B．V（B）=0.3mol．L﹣1．min﹣1；

C．V（B）= V（C）=0.3mol．L﹣1．min﹣1；

D．V（B）= V（D）=0.2mol．L﹣1．min﹣1；

比較各組數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的為A，

所以答案是：A
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用反應(yīng)速率的定量表示方法，掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為生銹了的家用鐵鍋，下列有關(guān)解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 鐵鍋生銹過程中有原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是：Fe—2e—＝ Fe2+

B. 鐵鍋生銹過程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

C. 攝入體內(nèi)的鐵銹會(huì)在胃內(nèi)產(chǎn)生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O

D. 用醋可除去鐵銹：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命的變化。下列說法正確的是

A.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

C.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道D.未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法一定能增加化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A.增大壓強(qiáng)
B.使用合適的催化劑
C.增多反應(yīng)物的用量
D.增大反應(yīng)的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS，雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3

已知Ni和Fe為變價(jià)金屬，常見化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)。

（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體，其離子方程式為___________________，濾渣的主要成分為________________________；

（2）在除FeS時(shí)，需加入過量的H2O2氧化，若用過強(qiáng)的氧化劑，其可能的后果是_______________；反應(yīng)完全后，除去多余H2O2的簡(jiǎn)便方法是______________________；

（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中，可能會(huì)形成雜質(zhì)，其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗(yàn)碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組的同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

（1）若要得到干燥的氯氣，則①中所加的試劑應(yīng)為_____。

（2）若①中盛放的是濕潤的紅紙條，則觀察到的現(xiàn)象為_____。

（3）若①要驗(yàn)證氯氣具有氧化性，則所用的溶液不能是_____（填序號(hào)）。

a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液

（4）裝置②中反應(yīng)的離子方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（　�。�
A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，A和B濃度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（Lmin）．
（1）A在5min末的濃度是多少？
（2）B的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）D的平均反應(yīng)速率是多少？
（4）x值是多少？

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