【題目】下表是元素周期表的前四周期,請回答有關(guān)問題:(相關(guān)問題均用具體化學(xué)用語回答)
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________;②在元素周期表位置________;上述元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是_________;(填水化物化學(xué)式)
(2)⑤的最高價氧化物的水化物和⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式________________
(3)用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程________________
(4)⑤的最高價氧化物水化物的電子式________________
(5)請設(shè)計實驗證明⑧與⑩的氧化性強弱________________
【答案】 第二周期第ⅣA族 HClO4 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 -+ H2O 將Cl2通入NaBr溶液中,溶液變橙黃色,說明Cl2置換出溴,從而證明Cl的氧化性強于Br
【解析】
根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為F元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為S元素,⑧為Cl元素,⑨為K元素,⑩為Br元素。
(1)④為F元素,F是9號元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;②為C元素,是第6號元素,周期表中位于第二周期第ⅣA族;最高價氧化物的水化物酸性越強,非金屬性越強,表中非金屬性最強的是F,但F沒有最高價含氧酸,所以剩余元素中Cl元素非金屬性最強,其最高價氧化物HClO4是酸性最強的含氧酸;
(2)⑤的最高價氧化物的水化物是NaOH,⑥的最高價氧化物是Al2O3,反應(yīng)方程式為:Al2O3+ 2OH- = 2AlO2 -+ H2O;
(3)H與Cl形成的HCl是共價化合物,其形成過程可表示為:;
(4)⑤的最高價氧化物水化物是NaOH,為離子化合物,其電子式為;
(5)比較Cl與Br的氧化性強弱可以通過置換反應(yīng),Cl2能將NaBr中的Br2置換出來,則證明Cl的氧化性強于Br;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能即為10%,推廣砷化鎵(GaAs)、 氮化鎵(GaN)等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題:
(1)基態(tài)N原子核外電子排布圖為 _____________________ ;Ga與Al同主族,且位于Al的下一周期,則基態(tài)Ga原子的價電子排布式為 ________________。
(2)Ga的電負(fù)性比As______(填“大”或“小”);Ga逐級失去電子的電離能 (單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知Ga的主要化合價為__和+3。
(3)比較下列Ga的鹵化物的熔點和沸點, GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高, 分析其變化的原因是:_____________________________________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是____________________________。
(4)GaAs是將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機物化學(xué)氣相淀積方法制備得到,該反應(yīng)在700℃下進(jìn)行
①則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________。
②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為________________,(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體。下列說法不正確的是( )
A. NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化
B. [Cu(NH3)4]2+中,NH3分子是配體
C. 相同壓強下,NH3的沸點比PH3的沸點低
D. NH4+與PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率x
A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1
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【題目】以下8種化合物中,不能通過化合反應(yīng)直接生成的有
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】聚合物L具有特殊的光學(xué)性質(zhì),可用于光電材料,其合成路線如下:
已知:
i.有機物可用鍵線式表示,如可表示為
(1) A—B的化學(xué)方程式為____。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(3)E中含有的含氧官能團(tuán)為____ 。
(4) G—H的反應(yīng)類型為____。
(5)I—K的化學(xué)方程式為____。
(6)下列說法正確的是______填字母序號)。
a.A分子中所有碳原子均在同一平面 b.C的結(jié)構(gòu)簡式為
c.F+F—G的副產(chǎn)物中有2種互為順反異構(gòu)體 d.1 mol H最多能與2 molNaOH反應(yīng)
(7)乳酸乙酯是合成的中間體。下圖是某同學(xué)設(shè)計的合成乳酸乙酯的流程。
請寫出M-P的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)________________________。
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【題目】H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是______________。
(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________。
方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為__________。
Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3
(4)寫出過程①的離子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2:用氨水除去SO2
(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的c()/c()=___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將5.6 g鐵粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,2 min時鐵粉恰好完全溶解。關(guān)于該反應(yīng)的速率,四位同學(xué)提出了四種表示方法:
甲:v(Fe)=2.8 g·min-1;乙:v(H2SO4)=1 mol·L-1·min-1;丙:v(FeSO4)=0.5 mol·L-1·min-1; 。v(H2)=1.12 L·min-1。
下列說法正確的是( )
A.甲錯誤,因為固體物質(zhì)不能用來表示反應(yīng)速率
B.丁錯誤,因為速率的單位錯誤
C.只有乙錯誤
D.只有丙正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng):Ag++HCl=AgCl↓+H+
B.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
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