Question

【題目】寫出下列電離方程式：

（1）HCl____。

（2）H2CO3____。

（3）NaHSO4溶液____。

（4）NaHCO3溶液____。

（5）熔融NaHSO4___。

Answer 1

【答案】HCl=H++Cl- H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3= Na++ HCO3- NaHSO4 (熔融)= Na++ HSO4-

【解析】

（1）HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；

（2）碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程；

（3）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子、硫酸根離子；

（4）碳酸氫鈉在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；

（5）熔融NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子。

（1）HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：HCl=H++Cl-；

（2）碳酸屬于二元弱酸，分步電離，電離過程是可逆過程，電離方程式為：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-；

（3）NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子，NaHSO4=Na++H++SO42-；

（4）碳酸氫鈉在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3= Na++ HCO3-；

（5）熔融NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO4 (熔融)= Na++ HSO4-。