18．已知 A、B、C 三種醇互為同系物，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．若A、B均能發(fā)生消去反應，則C一定能發(fā)生消去反應
B．若 A、B分子中分別含有1個、2個碳原子，則C的摩爾質(zhì)量不小于60g．mol-1
C．若A是乙醇，則B可能是丙三醇
D．若A、B均存在醇類同分異構體，則 C一定存在醇類同分異構體

分析 A．醇發(fā)生消去反應的條件是：與-OH相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應，形成不飽和鍵；
B．B分子中2個碳原子，式量最小為乙醇，則C為丙醇；
C．結(jié)構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；
D．若A、B均存在醇類同分異構體，C不一定存在醇類同分異構體．

解答 解：A．A、B、C 三種醇互為同系物，如丙醇、乙醇、甲醇，丙醇、乙醇能發(fā)生消去反應，甲醇CH3OH，-OH相連碳沒有相鄰碳，無法發(fā)生消去反應，故A錯誤；
B．A、B、C 三種醇互為同系物，A、B分子中分別含有1個、2個碳原子，B分子中2個碳原子，式量最小為乙醇，則C為丙醇，其摩爾質(zhì)量等于60g．mol-1，若B為乙二醇，則C為丙二醇，摩爾質(zhì)量大于60g．mol-1，故B正確；
C．A是乙醇，則B不可能是丙三醇，因乙醇分子和丙三醇分子含有的羥基官能團數(shù)目不等，分子結(jié)構不相似，組成不是相差若干個CH2原子團，不屬于同系物，故C錯誤；
D．A、B、C 三種醇互為同系物，如丁醇、戊醇、乙醇，乙醇不存在醇類同分異構體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了醇的有關知識，掌握同系物、同分異構體等概念是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯的結(jié)構簡式：CH3CH2COOCH3
B．丙烯的鍵線式
C．乙醇的結(jié)構式：
D．乙烯的結(jié)構簡式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是F＞Cl＞S（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為+3；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是A＞B＞C．
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A500460069009500
B7401500770010500
C5801800270011600
（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構如圖所示，分子中氧原子采取sp3雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是H2O2分子與水分子間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：
R3+$?_{H+}^{OH-}$R（OH）3$?_{H+}^{OH-}$[R（OH）4]-
①基態(tài)R原子的價電子排布式為3d54s1．
②[R（OH）4]-中存在的化學鍵是BD．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵        D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)≥4的原子），總電子數(shù)或價電子數(shù)相等的分子或離子．若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體．則A的結(jié)構簡式為NH4OOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
A．離子半徑：�。颈疽�
B．81號元素鉈與丙元素處同主族，則鉈的最高價氧化物對應水化物呈兩性
C．電解法可以用乙與丙形成的化合物制得丙單質(zhì)
D．同周期元素中丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列比較不正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．堿性：KOH＞NaOH
C．原子半徑：S＜ClD．穩(wěn)定性：NH3＞CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構簡式為CH3OH．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅．現(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g．
（1）6.8g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是2：1；
（2）若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體4.8g；
（3）若將6.8g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分及物質(zhì)的量之比是NO、NO2；4：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．合金是一類用途廣泛的金屬材料．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A．黃銅B．鋼C．水銀D．硬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，吸收有毒的硫化氫氣體．工藝原理如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．電解池中OH-從右槽遷移到左槽
B．H+在右槽發(fā)生氧化反應
C．左槽中發(fā)生的反應是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．常溫常壓下，反應中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1g氫氣

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