Question

【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是（ ）

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 升高溫度，c（HS—）/c（S2—）減小

C. 通入H2S，HS—濃度增大 D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

Answer 1

【答案】C

【解析】影響水解平衡進行程度的主要因素是鹽類本身的性質(zhì)，外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應符合勒夏特列原理，主要有：溫度：水解反應為吸熱反應，升溫水解程度增大；濃度：改變平衡體系中每一種物質(zhì)的濃度，都可使平衡移動，鹽的濃度越小，水解程度越大；溶液的酸堿度：加入酸或堿能促進或抑制鹽類的水解。

水解平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A選項錯誤；水解是吸熱反應，升溫，平衡正向移動，硫氫根離子濃度增大，硫離子濃度減小，所以硫氫根離子濃度和硫離子濃度比值增大，B選項錯誤；通入硫化氫，結合水解出的氫氧根離子，使平衡正向移動，硫氫根離子濃度增大，C選項正確； D、加入氫氧化鈉，溶液的堿性增強，溶液pH增大，D選項錯誤；正確選項C。