【題目】下列關(guān)于氯氣的說法不正確是

A.黃綠色B.難溶于水C.有刺激性氣味D.有毒

【答案】B

【解析】

氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的氣體，有毒，微溶于水，僅B錯(cuò)誤，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是（ ）

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 升高溫度，c（HS—）/c（S2—）減小

C. 通入H2S，HS—濃度增大 D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫（O=C=S），該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：

i.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1

ⅱ.氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

H-H

C=O(COS)

C=S

H-S

CO

E/kJ·mol-1

436

745

580

339

1076

①一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)的關(guān)系如圖(a)所示。則A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小順序?yàn)?/span>_________（填標(biāo)號(hào)）。

②結(jié)合上表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)ⅱ的△H2為___________。

③反應(yīng)ⅱ的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如上圖（b）所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的曲線是_______________（填“A”或“B”）。T1℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅱ，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。

（2）過二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式如下所示，

，在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。

已知：25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。則Ksp(HgS)=__________。

（4）降低SO2的排放量已經(jīng)寫入2018年政府工作報(bào)告，某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2，還可以制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)是_____________，在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是__________________。

。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO

B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO

C. 使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO

D. 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用排水法收集的是

A.SO2B.NOC.O2D.CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應(yīng)： 2M（g）+ N(g)2G(g)若開始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為____________________；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________________________。

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆

C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

（3）維持溫度不變，若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后(稀有氣體不參與反應(yīng)),與之是等效平衡的是______________。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a(chǎn) mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為___________________kJ。

（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

150

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0．5

0．21

試回答下列問題：

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為__________________℃。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.活化分子的碰撞就是有效碰撞

B.反應(yīng)物分子（或離子）間的碰撞是反應(yīng)的先決條件

C.增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快

D.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 水玻璃可做粘合劑及耐火材料 B. 硅可做半導(dǎo)體材料

C. 普通玻璃以黏士和石灰石為原料 D. 二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維的原料

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案