Question

【題目】已知，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，若標(biāo)況下產(chǎn)生6.72LCl2 ，
（1）用雙線橋表示上述反應(yīng)得失電子的情況，并指出氧化劑和還原劑
（2）計(jì)算被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

Answer 1

【答案】
（1）

答： ；KClO3；HCl；

（2）

答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol．

【解析】解：（1）該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl是還原劑，氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，得電子與失電子個(gè)數(shù)相等，比值為1：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是5：1，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 （2）反應(yīng)中6molHCl中有5mol被氧化，生成3mol Cl2 ， 則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為6.72L即 6.72 L 22.4 m o l / L =0.3mol，被氧化的HCl為0.5mol，