【題目】化學在日常生活中有著廣泛的應用。下列說法不正確的是( )

A.硅是制造太陽能電池的常用材料

B.明礬可用于水的殺菌消毒

C.氫氟酸能與SiO2反應，故可用氫氟酸在玻璃上蝕刻標記

D.燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

【答案】B

【解析】

A選項，硅能夠導電，是制造太陽能電池的常用材料，用于光電池，故A正確；

B選項，明礬中的鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，沒有殺菌消毒作用，故B錯誤；

C選項，氫氟酸能與SiO2反應，故可用氫氟酸在玻璃上蝕刻標記，故C正確；

D選項，燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是（ ）

A. 一定條件下某密閉容器盛2 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NA

C. 一定條件下4.6g Na完全與O2反應生成7.2 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA

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（1）用雙線橋表示上述反應得失電子的情況，并指出氧化劑和還原劑
（2）計算被氧化的HCl的物質的量．

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A.導電性好B.不易生銹C.光澤度好D.強度高

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【題目】按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4②3.01×1022個HCl分子③10.2克H2S④0.5molNH3用相應的序號填寫下列空白： 體積最大的是；含氫原子數(shù)最多的是 ．
（2）等物質的量的氧氣與臭氧質量之比為 ， 分子個數(shù)之比為 ， 電子個數(shù)之比為 ．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 則金屬M的摩爾質量為 ．
（4）現(xiàn)有10克H218O中，中子數(shù)目為 ．
（5）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與g水所含氫原子數(shù)相等．
（6）0.5molSO2的質量是g，在標準狀況下的體積為L；含有個氧原子．
（7）將標況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質的量濃度為 ．

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【題目】磷化氫氣體(PH3)是一種強烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒..,請回答：

（1）用碘化磷(PH4I)和燒堿反應制取PH3的化學方程式______。

（2）實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化劑是______，當吸收2.2molPH3轉移電子______mol

（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比為1∶1∶1,寫出相應的化學方程式______。

（4）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣，則反應Ⅲ中生成S2O32﹣的離子方程式為___．

③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32﹣外，還有____（填含硫微粒的離子符號）．

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