已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物 起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）

 

 

C

【解析】

試題分析：由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)。A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO的平衡含量減小。正確。B.增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO的平衡含量減小。正確。C.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO的平衡含量減小。錯(cuò)誤。D加入催化劑后化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于催化劑能同等倍數(shù)的改變化學(xué)反應(yīng)速率。所以加入催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。平衡時(shí)NO的含量不變。正確。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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反應(yīng)后沒(méi)有顏色變化的是

A．酚與FeCl3 溶液 　　　　　　　　B．淀粉與碘水

C．酸性K2Cr2O7溶液與C2H5OH 　　 D．C3H7Cl與NaOH溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒(méi)有氣體產(chǎn)生(不考慮鹽酸的揮發(fā))。將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現(xiàn)象)，過(guò)濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣。則A的化學(xué)式可能是

A．I2Cl6 B．HClO C．IClO D． KIO3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是( )

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ +2e－=Cl2 ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ == Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－ == Fe2+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極 B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是 （ ）

A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①x的數(shù)值為       ； ②A的平均反應(yīng)速率為             ； ③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅” 的有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

B．“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快

C．“納米銅”與銅是同素異形體

D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省資陽(yáng)市二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）在濃度均為0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)? （填序號(hào)）。

（2）氯化鋁溶液蒸干，灼燒得到的固體物質(zhì)是_________，用化學(xué)方程式說(shuō)明其原因：

 

（3）某溫度時(shí)蒸餾水的pH=6。將2.3 g金屬鈉放入該蒸餾水中，充分反應(yīng)后再加該蒸餾水稀釋到1 L，恢復(fù)到原溫度時(shí)所得溶液的pH= 。

 

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