納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅” 的有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

B．“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快

C．“納米銅”與銅是同素異形體

D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

 

B

【解析】

試題分析：A．常溫下“納米銅”比銅片的與氧氣的接觸面積大，活動(dòng)性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快。錯(cuò)誤。B．Cu是固體，把Cu制成“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快。最強(qiáng)。C．“納米銅”與銅都是Cu元素的同種單質(zhì)，只是顆粒大小不同而已。錯(cuò)誤。D．常溫下“納米銅”比銅片更易失去電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查“納米銅”的性質(zhì)的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川綿陽(yáng)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高考沖刺理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

⑴基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

⑵E2＋離子的價(jià)層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 ；

⑶A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ， B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ；

⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為 ；

⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2＋離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2＋離子的離子方程式為 ；

⑹某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：

d= g/cm3。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物 起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。則下列說法正確的是（   ）

A．電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-

C．電池工作時(shí)，K+移向負(fù)極

D．電池工作時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42－向Al電極移動(dòng)

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O

C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，消耗銅電極32 g

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（   ）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省資陽(yáng)市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（8分）可以將氧化還原反應(yīng)2H2＋O2＝2H2O設(shè)計(jì)成原電池。

（1）利用H2、O2、HCl溶液構(gòu)成燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為_________________________

___________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________

_____________，當(dāng)導(dǎo)線中通過4 mol電子時(shí)，需消耗______mol的KOH；將4 mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為_______mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省資陽(yáng)市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列金屬的冶煉不適宜用熱還原法來冶煉的是

A．鐵B．銅C．鉛D．鈉

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質(zhì)的量投料，

測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列大小比較正確的是

 

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

K

2.50

0.34

0.15

A． 平橫常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)

B． 正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)

C． 達(dá)到平衡所需時(shí)間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)

D． 平均相對(duì)分子質(zhì)量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

 

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